当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 →

2011届高考化学知识点综合质量检测卷10--水溶液中的离子平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：230.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：87
- 更新时间：2010-10-10 15:33:17
- 上传时间：2010-10-10 15:34:03
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
综合质量检测卷(十)　水溶液中的离子平衡
时间：90分钟　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为(　　)
A．10∶1　　　　　　　　B．5∶1
C．1∶1 D．1∶10
解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4)×2×1＝c(NaOH)×10，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝5∶1。
答案：B
2．(2009•贵州十校统考)现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　)
A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO2－4)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。
答案：A
3．(2009•江南十校统考)常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是(　　)
A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以C项正确。
答案：C
4．(2009•西安交大附中质检)在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
解析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100＝0.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。
答案：C
5．(2009•大同一中测试)如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO－3、CO2－3三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是(　　)
A．此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO－3的形式存在．
D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO－3)＝c(CO2－3)
解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO2－3转变为HCO－3后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO－3共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH＝8时，主要以HCO－3的形式存在，则C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。
答案：C
6．(2009•南京调研)下列叙述正确的是(　　)
A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NH＋4浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋水解显酸性，抑制了NH＋4的水解，所以其浓度最小；B项中的现象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH＝－1g0.2 mol/L×1 L－0.05 mol/L×2×1 L2 L＝－1g 0.05 ，所以错误；在NaHCO3溶液中HCO－3既水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，又电离HCO－3 H＋＋CO2－3，溶液显碱性，所以满足c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，D项错误。
上一篇资料:2011届高考化学知识点综合质量检测卷9--化学反应速率和化学平衡
下一篇资料:2011届高考化学知识点综合质量检测卷11--第四章电化学基础

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...