第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【高考新动向】
考点梳理(三年13考)
1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算
3.了解测定溶液pH的方法。
【考纲全景透析】
一、水的电离
1.水的电离方程式:H2O H+ + OH—
2. ①表达式:室温下纯水,KW=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,pH=7,c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1
②影响Kw大小的因素
A.水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,H2O的Kw增大 。
B.水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,Kw就不变。
③影响水的电离平衡的因素
A.酸、碱均可抑制水的电离;
B.升高温度可促进水的电离;
C.易水解的盐均可促进水的电离;
D.活泼金属(Na)可促进水的 电离。
二、溶液的酸碱性与pH
1. 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性决定于c(H+)与c(OH –)的关系
(1)c(H+)=c(OH –),溶液呈中性。
(2)c(H+)>c(OH –),溶液呈酸性
(3)c(H+)<c(OH –),溶液呈碱性
2. pH
(1)定义式: pH= -lg C(H+)
(2)适用范围:0~14
(3)pH 与溶液中c(H+)的关系。
25℃,纯水的pH为7,溶液显中性,pH<7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。
①pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。
②使用范围:1×10-14mol•L-1≤c(H+)≤1mol•L-1。即:0≤pH≤14 (填pH的取值范围)。
注意:pH为7的溶液不一定为中性。100℃,KW =1×10-12,c(H+) = c(OH –)=1×10-6mol/L,此时pH为6,但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(OH –)的相对大小。
3. pH试纸的使用
(1)方法
把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
(2)注意
试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。
三、酸碱中和滴定
(1)实验原理
利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=cHCl•VHClVNaOH 。酸碱中和滴定的关键:
①准确测定标准液的体积。
②准确判断滴定终点。
(2)试剂:HCl溶液(未知浓度)、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
(3)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。