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《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：第七单元 水溶液中的离子平衡（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2013-09-09 14:38:32
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  • 第3节　盐类的水解
    考纲点击
    1．了解盐类水解的原理。
    2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
    3．了解盐类水解的应用。
     
    一、盐类的水解
    1．定义
    盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。
    2．实质
     
    使H2O H＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c（H＋）____c（OH－），使盐溶液呈现酸性或碱性。例如：NH＋4、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的OH－浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中H＋浓度增大，水溶液显酸性；CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等与水电离出的H＋结合生成________、________、______、__________等，使溶液中的H＋浓度减小 ，H2O H＋＋OH－右移，溶液中OH－浓度增大，溶液显碱性。
    3．特征
    （1）可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。
    （2）吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。
    （3）微弱：水解反应的程度很微弱。
    （4）必须有______________离子，盐必须____溶于水。
    4．盐类水解离子方程式书写注意事项
    （1）一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“____”和“____”表示。如：
    Cu2＋＋2H2O ______________
    NH＋4＋H2O ______________
    （2）多元弱酸盐的水解
    如Na2CO3溶液的水解反应为：
    CO2－3＋H2O ______________
    HCO－3＋H2O ______________
    即时训练1  有下列物质的溶液：①NaCl　②K2CO3　③CuSO4　④KNO3　⑤NH4Cl　⑥CH3COONa  ⑦FeCl3　⑧Na2S
    （1）溶液呈中性的有______、溶液呈碱性的有______、溶液呈酸性的有______；
    （2）分别写出⑥、⑦、⑧水解的离子方程式：
    ________________________________________________________________________；
    ________________________________________________________________________；
    ________________________________________________________________________。
    特别提示：（1）盐类水解的规律可用四句话概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”
    （2）我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。[来源:学。科。网]
    相同点：都用“ ”不能用“===”；弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的；多元弱碱的电离与多元弱碱根离子的水解都是一步完成的。
    不同点：两者的方向正好相反。
    二、影响盐类水解的因素
    1．内因
    酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越____。
    2．外因
    稀释或加热可以______盐的水解，加入酸可以______弱碱阳离子的水解，加入碱则可以______弱酸酸根离子的水解。
    即时训练2  FeCl3水解的离子方程式：___________ _________，请填写下表不同条件对FeCl3水解的影响。
    条件 移动方向 n（H＋） pH Fe3＋水解程度 现象
    升温     
    通HCl     
    加水     
    加Fe粉     
    加NaHCO3     
    三、盐类水解的应用

    应用 举例
    判断溶液的酸碱性 NH4Cl溶液显______性，原因是____________________，与Mg反应可生成______
    物质的提纯 除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2等
    配制或贮存易水解的盐溶液 配制贮存AlCl3溶液时，加入少量的______；AlCl3溶液不能用铁制容器保存，Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶保存
    判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为______
    净水剂原理 明矾净水，原理是________________________
    胶体的制取 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe（OH）3胶体，原理：________________
    离子共存的判断 Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2不能大量共存

    泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，原理：__________ ______
    去油污 用热碱水洗油污原理：________________
    即时训练3  下列说法中正确的是______。
    A．配制和贮存Fe2（SO4）3溶液时，常常加入少量硫酸，目的是抑制Fe3＋水解
    B．加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体
    C．明矾净水与盐类水解有关
    D．NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应
    E．在NH4Cl溶液中，c（NH＋4）＝c（Cl－）
    特别提示：盐类水解应用的复习不能死记硬背，应抓住盐类水解的本质及影响因素，运用化学平衡的观点进行分析解答。例如：加热蒸干FeCl3溶液，加热使FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl向右移动，HCl易挥发，所以平衡又向右移动，随着Fe（OH）3的增多最后变成Fe（OH）3沉淀；加热蒸干Fe2（SO4）3溶液，加热使Fe2（SO4）3＋6H2O 2Fe（OH）3＋3H2SO4向右移动，但H2SO4不挥发，所以随着平衡的右移H2SO4的浓度越来越大，H2SO4就抑制了Fe3＋的水解，所以Fe2（SO4）3的水解不能进行到底。
     
    一、盐类水解的影响因素
    1．影响盐类水解的主要因素

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