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【全国百强校】浙江省台州中学2014-2015学年高二上学期第一次统练化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：353.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2014-10-27 15:20:57
- 上传时间：2014-10-27 15:21:33
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※资料简介※
一、单项选择题（本题含21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A．化学能                      B．热能
C．生物能                      D．电能
2．下列反应的热效应与其它三项不相同的是                         　
A．铝粉与氧化铁的反应　                   B．氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应
　 C．锌片与稀硫酸反应      　               D．钠与冷水反应
3．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈
6. 常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是
A．200 mL 2 mol•L－1HCl      B．100 mL 2 mol•L－1H2SO4
C．100 mL 3 mol•L－1HNO3      D．50 mL 18.4 mol•L－1H2SO4
7. 下列说法正确的是（   ）
A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加
C．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

     A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
     B．装置②的总反应是：C u+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
　   C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
　   D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）
A、S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1        S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2
B、2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1       2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1      2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2
D、H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1        1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
10.下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是    （    ）
A．A处通入空气，B处通入水煤气
B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O
C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况
下的水煤气4.48 L
11．用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（）
A. 原溶液中溶质的质量为32g
B. 电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol
C. 电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
D. 最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ•mol-1
②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，
则通入甲醇的电极为正极
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g ) 的ΔH＞－192.9
kJ•mol-1
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