2015届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾
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2015届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾
1、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
2、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（ ）
A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1
3、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
4、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：
＝ +N2+ ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
5、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（ ）
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
6、（87年全国）在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ）
A、3/8mol B、8/3mol C、3mol D、1.5mol E、2/3mol
7.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
8（2006年题10）（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl－；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2
9. (2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
10. (2006年江苏卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
11．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应：
14CuSO¬4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
12．（03年全国—11）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol
13、（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（ ）
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
14、（江苏卷）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 =MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
15、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+ H2O == 2 HI +H2SO4 2 FeCl3+ 2 HI == 2 FeCl2+ 2 HCl+I2
3 FeCl2 + 4 HNO3 == 2 FeCl3 + NO↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3
A、H2SO3 > I— > Fe2＋ > NO B、I— > Fe2＋ > H2SO3 > NO
C、Fe2＋ > I— > H2SO3 > NO D、NO > Fe2＋ > H2SO3 > I—
16.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
17.向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 （ ）
A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
18、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
19、已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
A. 该反应显示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 反应中硫酸作氧化剂
20［2012浙江卷］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑ + 6H2O;
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是( )
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
21.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是 ( )
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
22［2012•广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
23、①[2008天津卷—29（1）]配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42—+＿＿MnO4—+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
②(2007年北京卷—28（1）)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白- 上一篇资料:2015届第一轮复习《化学反应中的能量变化》高考试题检测
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