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福建省厦门市集美区灌口中学高二化学周末练习15

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2014-11-20 09:18:11
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※资料简介※
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1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的（   ）
A. KNO3        B. Ca(OH)2       C. BaSO4         D. CO2
2. 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（     ）
A. AgCl、AgBr、AgI                   B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出
3. 下列说法不正确的是（　　）
A. 不溶于水的物质溶解度为0　　 B. 绝对不溶解的物质是不存在的
C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全
D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
   4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（    ）
A. 将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发
B. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发
C. 将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发                 D. 用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+
5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（　　）
　　A. 溶解平衡是一种动态平衡      B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同学科网ZXXK]
C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动
D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（   ）
A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
7. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（   ）
A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（    ）
①20mL0.01mol•L-1¬KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤                   B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③                   D. ④>③>⑤>②>①
9.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（   ）
A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI           B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI
C. Ag2SO4>AgCl>AgI >Ag2CO3           D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
10 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（    ）      A. Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
B. Mg(OH)2的 Ks p小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
C. MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg (OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
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