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3.3《沉淀的溶解平衡》县级公开课学案、教案、课件（鲁教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：90
- 更新时间：2011-09-29 14:31:12
- 上传时间：2011-09-29 14:31:39
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※资料简介※
第四节　难溶电解质的溶解平衡
【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】
【情景创设】
投影溶洞的图片，激发学生的兴趣。引入新课
板书：沉淀溶解平衡
交流展示（生答）
1、根据物质的溶解度，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，你知道它们的区分标准吗？
2、请问，难溶物在水中真的完全不能溶解吗？
3、【情景设计】：将少量的AgCl固体加入一定量水的50ml的烧杯中，玻璃棒充分搅拌，静置一段时间取上层清液，加入试管中，逐滴加入NaBr溶液振荡，出现浅黄色沉淀，请思考：
（1）浅黄色沉淀是什么物质？
（2）此现象说明清液中存在说明微粒？
（3）此实验事实说明难溶物在水中存在一种什么状态？
通过提问，学生抢答。分析氯化银的溶解过程。引出沉淀溶解平衡的概念。
4、什么叫沉淀溶解平衡？（生总结）
如何建立沉淀溶解平衡？（投影氯化银溶解沉淀平衡的演示过程）
它具有哪些特征？（根据演示的过程，学生总结）
板书：1、概念
      2、特征：逆、等、动、定、变
练习：例1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是                          （     ）
A、沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。
B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶解度增大。
过渡：既然难溶电解质的溶解存在平衡,我们学过化学平衡、电离平衡等。描述它们进行的程度都有平衡常数，那溶解平衡有没有呢？是什么？（生答）
5、什么叫溶度积常数？它的表示符号是什么？请你写出BaSO4 PbI2 Al(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积的表达式。（生总结、板演）评讲纠正！
板书：3、溶度积常数（Ksp）
6、若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积，那么Qc与Ksp的大小之间有什么
关系呢？（讨论，回答）投影总结
板书：（1）表达式：以AmBn（s）为例书写Ksp表达式
（2）溶度积规则：
练习：例2：AgCl的Ksp﹦1.8×10-10,将0.001mol/L氯化钠溶液和0.001mol/L硝酸银溶液等体积混合，是否有氯化银沉淀生成？
学生板演判断过程
7、溶度积常数的意义是什么？
指导学生阅读课本P88表3-14总结
板书：（3）意义：
设疑：在前面情景设计里，请同学们思考，往清夜中加入NaBr溶液，混合液中溴离子的浓度是不是随便多少就可以？如果不是，最少必须达到多少才能有浅黄色沉淀析出？学生讨论！书写计算过程！
练习：在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡。计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp。（学生板演过程）
8、沉淀溶解平衡与溶度积常数受哪些因素影响呢？（讨论）
投影不同影响因素对氯化银溶解平衡的影响，学生讨论回答总结
250C下在AgCl固体的饱和溶液中存在
AgCl（s）         Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0进行下列操作后有什么变化？

  c(Ag+) c(Cl-) 平衡移动方向离子积
Qc 溶度积 Ksp
升温
加水
加AgNO3
加盐酸
加NH3•H2O
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