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【名师指点】2015届高三化学基础训练--氧化还原反应方程式的配平及计算（带答案及解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：63.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：115
- 更新时间：2014-12-22 22:20:42
- 上传时间：2014-12-22 22:21:14
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※资料简介※
氧化还原反应方程式的配平及计算
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是           (　　)。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
解析　A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为 O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案　B
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为             (　　)。
A．2 mol   B．1 mol   C．0.5 mol   D．0.25 mol
解析　依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2 ＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3 ＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
答案　D

3．24 mL浓度为0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol•L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为            (　　)。
A．＋2   B．＋3   C．＋4   D．＋5
解析　题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol•L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol•L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
答案　B
4．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是               (　　)。
A．2 mol   B．3 mol   C．4 mol   D．6 mol
解析　OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－―――→失3e－12N2、Cl2――→得2e－2Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C对。
答案　C
5．水热法制备纳米颗粒Y(化合
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