第二节《溶质的质量分数》考点梳理+考点练习
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- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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溶质的质量分数
考点梳理
一、牢记下面的公式：
氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
2、 用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
三、计算
1、溶液的稀释计算
依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式:
浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%；
加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量。
或：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
2、 溶液的混合计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量；混合前各溶液的质量之和等于混合后溶液的总质量。
四、下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）
①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。
②增加溶剂：溶质质量分数减小。
③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。
五、溶质质量分数计算时应注意：
1、溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
2、当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
3、溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
考点练习
1．（2分）（2014•苏州）下列有关“配制40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（ ）
A.使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
2.(2013•兰州)欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.用托盘天平称取10.0 g 氢氧化钠- 上一篇资料:第七单元《酸和碱中和反应》考点梳理+考点练习
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