第1节《原子结构》专题训练（共377题）（有解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2015-03-23 16:17:25
- 上传时间：2015-03-23 16:18:16
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第1节《原子结构》专题训练
评卷人 得分
一、选择题（题型注释）
1．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．S2－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
D．羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
试题分析：A、乙烯中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，错误；B、硫离子核内有16个电子，核外有18个电子，错误；C、中子数是20的氯原子的质量数是17+20=37，错误；D、羟基的核外有7个电子，O与H原子之间形成一对共用电子对，正确，答案选D。
考点：考查化学用语的书写
2．下列说法正确的是
A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3
D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化
【答案】C
【解析】
试题分析： A．H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误。B．H2、D2、T2均为氢气单质，故B错误。C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2:4:6＝1：2：3，故C正确。D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。
考点： 了解同位素的概念及应用。
点评：本题考查同位素的质量数与近似相对原子质量、同位素与同素异形体、化学变化与物理变化等概念的辨析。
3．已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是
A．Na元素的相对原子质量 B．S元素的相对原子质量
C．O元素的相对原子质量 D．Se元素各同位素的丰度
【答案】B
【解析】
试题分析：由Na2SeO4、Na2SO4中各元素质量分数得
①[2M(Na)+4M(O)]/[2M(Na)+M(Se)+4M(O)]=1-b
②[2M(Na)+4M(O)]/[2M(Na)+M(S)+4M(O)]=1-d
令2M(Na)+4M(O)=x
则①化为③：x/[x+M(Se)]=1-b
②化为④：x/[x+M(S)]=1-d
由④式得x=（1-d）[M(S)+x]
解得x=M(S)(1-d)/d
代入③式解得：M(Se)=M(S)b(1-d)/d(1-b)
所以只需要S元素的相对原子质量即可。故B正确。
考点：了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 ⑤理解质量守恒定律的含义。
点评：本题涉及化合物中元素质量分数及其计算方法，化学原理与数据处理的结合是本题的难点。
4．对下列化学用语的理解正确的是
A．原子结构示意图 ：可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型 ：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
【答案】A
【解析】
试题分析：A．12C与14C互为同位素，二者质子数相同，原子结构示意图相同。故A正确。B．比例模型 ：可以表示水分子，但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子为直线型分子。故B不正确。C．羟基电子式为： ，氢氧根离子电子式为： ，故C不正确。D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，但乙二醇的分子式为C2H6O2，故D不正确。
考点：熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
点评：本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等；书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。
5．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种
C．原子半径：Y > Z D．气态氢化物稳定性：Z > X
【答案】D
【解析】
试题分析：因为X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍，则X、Y、Z分别为O、Al、S。A、Y为Al元素，位于第3周期，故A正确；B、含O、S元素的酸可能为H2SO4或H2SO3，故B正确；C、Al与S位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以Al原子半径大于S原子半径，故C正确；D、O元素的非金属性大于S元素，所以H2O的稳定性大于H2S，故D错误。
考点：本题考查原子结构、元素周期律、元素的推断。
6．下列说法正确的是
A．24 He原子核内含有4个质子
B．23 He和24 He互为同位素
C．23 He原子核内含有3个中子
D．24 He的最外层电子数为2，所以24 He具有较强的还原性
【答案】B
【解析】
试题分析：A、He的原子序数是2，所以质子数是2，错误；B、23 He和24 He质子数相同而中子数不同，互为同位素，正确；C、23 He原子核内质量数是3，含有1个中子，错误；D、24 He的最外层电子数为2，只有一层电子，为相等稳定结构，错误，答案选B。
考点：考查对原子结构的认识
7．下面有关13C、15N叙述正确的是
A．15N与14N为同位素 B.13C与15N为同素异形体
C．13C与15N有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A.15N与14N质子数相同中子数不同，互为同位素，A正确；B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，13C与15N不为同素异形体，B错误；C.13C中子数为7，15N中子数为8，不相同，C错误；D.15N的核外电子数7与中子数8不相同，D错误；答案选A。
考点：考查同位素与同素异形体。
8．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，
- 上一篇资料:课题二《化学实验的绿色追求》专题训练（共2题）（有解析）
下一篇资料:2015高中学业水平测试猜题卷化学试题
- 633·原子结构第一课时…
- 603·原子结构第一课时…
- 385·原子结构课件
- 153·电子运动模拟
- 145·1.1《原子结构》教…
- 137·第1节《原子结构》…
- 132·原子结构
- 111·第1节 原子结构 教…
- 98·§1.1《原子结构》…
- 95·电子云的形成
- 93·原子结构1
- 88·第1节《原子结构》…