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第二单元《微粒之间的相互作用力》填空题专题训练（共15题）（有解析）

※基本信息※
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※资料简介※
第二单元《微粒之间的相互作用力》填空题专题训练

1．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色
W W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
（1）X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。
（2）X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是         ，分子中存在        的键和键的个数比是            。
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有                     ；W的基态原子核外电子排布式是                                                。
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)    ΔH=+64.4kJ•mol-1
②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)            ΔH= -196.4kJ•mol-1
③H2(g)+ O2(g) == H2O(l)              ΔH= -285.8kJ•mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：              。
【答案】(14分)
（1）二   IV A (分)    原子(每空1分)
（2）O (1分)       (2分)    1:1(1分)
（3）离子键、非极性键(或共价键) (2分)    [Ar]3d104s1 (2分)
（4）Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)   ∆H = - 319.6 kJ / mol (3分)
【解析】
试题分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X的核外电子排布是1s22s22p2，所以X是C元素；Y的双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，则相对分子质量是1.429×22.4=32，所以Y的相对原子质量是16，则Y是O元素；焰色反应为黄色的元素为Na，则Z是Na元素；W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W的电子层排布是2、8、18、1，所以W为Cu元素。
（1）C元素位于元素周期表的第二周期IVA族；C元素组成的单质中，金刚石熔点很高，硬度很大，属于原子晶体；
（2）C与O元素中电负性较强的是O；二氧化碳是共价化合物，C与O原子之间形成2对共用电子对，所以电子式是；C=O中有1个键和1个键，所以键和键的个数比是1:1；
（3）过氧化钠属于离子化合物，含有离子键，且O与O原子之间是共价键，所以过氧化钠中既含离子键又含共价键；Cu的基态原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s1；
（4）A是Cu单质，根据盖斯定律，将氧气与氢气消去，①+③+②/2，可得所求热化学方程式，所以A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式为Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)∆H =（64.4-285.8）kJ/mol-196.4/2kJ/mol=- 319.6 kJ / mol。
考点：考查元素的推断，盖斯定律的应用，化学用语的书写
2．（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为       ，其沸点比氨气    （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为              。
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为       （n表示氮原子个数）。
（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为       。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为             。
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有     对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为          。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为          。
【答案】（1）N2H4；高；N2H4+2HCl＝N2H6Cl2   （2）NnHn+2   （3）N2O；N2H4+2N2O＝3N2+2H2O
（4）6NA ；N4H44+；N4H4＝NH4++N3-
【解析】
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