教(学)案-第二单元微粒之间的相互作用力--分子间作用力和氢键（南京市秦淮中学）|第二单元微粒之间的相互作用力|专题一微观结构与物质的多样性|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
适用学校：不限
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更新时间：2009-03-17 11:50:09
上传时间：2009-03-17 11:51:14

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※资料简介※

《分子间作用力和氢键》教学设计

江苏省南京市秦淮中学

一、教材分析

“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。笔者认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。这正是新课程改革的精髓所在。

二、教学目标

1．了解分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。

2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、重点、难点

分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响

三、教学过程

【提问】Cl₂、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。

【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？

【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。

【板书】一、分子间作用力

【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力

【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？

【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。

【讲述】如：N₂沸点—196℃、O₂沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。

【设问】F₂、 Cl₂_、、Br₂_、、、I₂的熔沸点如何变化？

【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？

【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。

【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。

如：H—Cl键能为431 kJ /mol ，而HCl分子间作用力为21 kJ /mol

【投影】化学键与分子间作用力比较

	化学键	分子间作用力
概念	相邻的原子间强烈的相互作用	物质分子间存在的微弱的相互作用
能量	较大	很弱
性质影响	主要影响物质的化学性质	主要影响物质的物理性质

【练习】下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）

A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰

【投影】p22 图1-12

【思考】若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析H₂O、HF、NH₃应有的沸点?

（学生作出图线的延长线，应得结论：

HF应为—90℃以下, H₂O应为—70℃以下, NH₃ 应为—170℃以下）

【讲述】实际沸点是20℃、100℃、—33℃都高了许多。

【设问】为什么HF、H₂O、NH₃的沸点出现异常?

【板书】二、氢键

【板书】⑴定义：分子间的一种相互作用。

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第二单元 微粒之间的相互作用力--分子间作用力和氢键（南京市秦淮中学）

第二单元微粒之间的相互作用力--分子间作用力和氢键（南京市秦淮中学）