教(学)案-第二单元《微粒之间的相互作用力》学案+课时练习（苏教版化学必修2）|第二单元微粒之间的相互作用力|专题一微观结构与物质的多样性|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
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更新时间：2010-08-12 23:41:41
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※资料简介※

专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力

课时1 离子键

【学习目标】

知识与技能：知道离子键的形成（A）；了解离子化合物概念（A），能识别典型的离子化合物（A）；能写出结构简单的常见原子、离子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物的形成过程（B）。

过程与方法：培养空间想象和抽象思维能力

情感态度与价值观：根据相关理论，体会化学反应的实质。

【学习重点】常见原子、离子、离子化合物的电子式的书写。

【学习难点】离子化合物的判断和形成过程。

【学习方法】自学、讨论、探究

【知识准备】

1、构成物质的基本微粒有

2、下列物质能导电的有哪些？这些物质导电的原因是什么？

①硝酸钾固体②干冰③无水酒精④熔融的硝酸钾⑤NaCl溶液⑥固体NaCl

3、电子式

（1）电子式的概念：

（2）原子的电子式：

试写出下列原子的电子式：H Cl O

不同族元素原子的电子式写法：

元素族	ⅠA族	ⅡA族	ⅢA族	ⅣA族	ⅤA族	ⅥA族	ⅦA族	0族
电子式	M	M	M	R	R	R	R	He
								R

4、化学键的概念：

离子键的概念：

离子化合物的概念：

【课堂学习】

【引入】构成物质的基本微粒有多种，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。今天我们学习微粒之间的相互作用力。

化学键：（理解其中的关键字眼）

【展示自学成果】回答知识准备2。

【思考1】1、构成固体硝酸钾和NaCl的微粒是哪些微粒？

2、为什么熔融状态硝酸钾中K⁺、NO₃^－，NaCl溶液中的Na⁺和Cl^－能自由移动，而固体硝酸钾和NaCl的微粒就不能自由移动？

一、离子键

1、离子键的概念：

离子化合物的概念：

2、离子键的成键粒子：

3、成键的实质（性质）

【思考2】为什么钠原子和氯原子能形成离子键？为什么氧原子和镁原子能形成离子键？

你能否分别用结构示意图和电子式表示NaCl和氧化镁的形成过程？

【思考3】哪些类元素的原子能以离子键的方式相结合？

4、成键条件：

5、成键原因：①

②

③

6、离子键的存在：

7、离子键的强弱的判断：

二、电子式和离子键形成过程的表示方法

1、原子、离子、离子化合物的电子式

【展示自学成果】知识准备之3

①阳离子的电子式：简单阳离子的电子式即为

复杂阳离子的电子式

NH₄⁺

②阴离子的电子式：O²^－： Cl^－： OH^－

[总结]

③离子化合物的电子式MgO: Na₂O: MgCl₂:

2、用离子键表示离子键的形成过程

NaCl:

MgO:

MgF₂:

[总结]离子键的形成过程表示方法的通式：

【知识体系】

【课堂反馈】

1、钠原子和钠离子【】

A、化学性质相同 B、最外层电子数相等

C、核内质子数相等 D、互为同位素

2、具有下列核电荷数能形成离子化合物的是【】

A 3和9 B 1和8

C 2和8 D 6和17

‥

3、下列化合物电子式书写正确的是【】

A． Ca²⁺[∶Cl∶]^-₂ B.Na⁺[∶S∶]^-2Na⁺

‥

C. [Mg²⁺][∶O∶]^2- D. Na⁺[∶F∶]^-

4、下列不是离子化合物的是【】

A.H₂O B.CaI₂ C.KOH D.NaNO₃

【课后练习】

一、选择题

1、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是【】

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

2、下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的

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