第2节《醇和酚》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练
1.(12分)要除去下表所列有机物中的杂质(括号内为杂质),从(Ⅰ)中选择适宜的试剂,从(Ⅱ)中选择分离提纯的方法,用序号填入表中。
(1)试剂:a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.生石灰 d.碳酸钠溶液 e.水 f.浓溴水
(2)方法:A.过滤 B.分液 C.蒸馏
要提纯的物质
(杂质) 溴乙烷(乙醇) 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 溴苯(溴) 苯(苯酚)
(1)选用试剂
(2)分离方法
(3)以上采用的操作中,B使用的主要玻璃仪器是____________________________。
【答案】
要提纯的物质(杂质) CH3CH2Br
(C2H5OH) C2H5OH
(H2O) CH3CH2OH
(CH3COOH) C6H5Br
(Br2) C6H6
(C6H5OH)
(1)选用试剂 e c b、c或d b b或d
(2)分离方法 B C C B B
(3)分液漏斗(1分)、烧杯(1分)
【解析】
试题分析:溴乙烷不溶于水,乙醇与水以任意比互溶,可以选用水,让溴乙烷和乙醇分层,再用分液的方法分离;除去乙醇中的水可用生石灰吸收水,生成氢氧化钙,再利用氢氧化钙的沸点很高,可以用蒸馏的方法将乙醇蒸馏出来;乙醇除去中的乙酸可以利用乙酸的酸性加入可以与乙酸反应的物质,将乙酸转化为盐类,再利用盐类的沸点高,乙醇的沸点低,利用蒸馏的方法分离,试剂可以选用氢氧化钠溶液 、生石灰 或碳酸钠溶液;除去溴苯中的溴,可以利用溴与碱溶液反应,溴苯不与碱反应,用碱将溴除去。溶液分层后再分液,故选用试剂为氢氧化钠溶液;除去苯中的苯酚,可以利用苯酚的酸性加入碱碱苯酚反应掉,生成可溶性盐,溶液分层后再分液,选用试剂为氢氧化钠溶液 或碳酸钠溶液。
考点:有机物的分离和提纯。分液时用到的的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。
2.(18分)一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点为-97.73℃,沸点为-24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷:
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式 ,其反应类型属于 反应;
(2)装置b的作用是 ;
(3)已知卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 ;
(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。CH3Cl燃烧的化学方程式是 ;
(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2(物质量之比)进行反应的理由是 ;
(6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇~
浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是 ;
(7)实验结束后,d中收集到的液体中含有 。
【答案】(1)CH3OH+HCl CH3Cl+H2O 取代 (2)防止倒吸,保证安全 (3)CH3OH+NaOH CH3OH+NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl (5)可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷 (6)甲醇沸点较低(64.7℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出 (7)甲醇、盐酸、一氯甲烷
【解析】
试题解析:(1)甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷,反应的化学方程式为:CH3OH+HCl CH3Cl+H2O。(2)氯化氢极易溶于水,装置b的作用是防止倒吸。(3)卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。由于在生成醇的同时,还生成氯化氢,则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。(4)一氯甲烷燃烧的生成物是CO2、水和氯化氢,化学方程式是:2CH3Cl+3O2