第一节《弱电解质的电离》填空题专题训练（共278题）（有解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.44MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2015-04-07 16:06:37
- 上传时间：2015-04-07 16:33:18
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第一节《弱电解质的电离》填空题专题训练
1．对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA H++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 ，产生此规律的原因是：________________________。
【答案】K == （1分）
（1）增大 （1分）
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （2分）
（3）H3PO4（1分） HPO42― （1分）
（4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）
【解析】
试题分析：根据电离常数的定义式和电离方程式可得出电离平衡常数表达式。
（1）因为弱电解质的电离为吸热过程，所以温度升高，K值增大。
（2）K值越大，电离平衡向右进行的程度越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（3）K值越大，酸性越强，根据题目所给表中的数据，H3PO4 的电离常数最大，所以酸性最强， HPO42― 的电离常数最小，酸性最弱。
（4）上一级电离产生H+，对于下一级电离，相当于增加了生成物浓度，对电离起到了抑制作用。
考点：本题考查电离常数表达式、电离常数的意义、电离平衡的移动、弱酸强弱的判断。
2．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条- 上一篇资料:第一节《弱电解质的电离》选择题专题训练（共900题）（有解析）
下一篇资料:第一节《弱电解质的电离》实验题、计算题、简答题专题训练（共29题）（有解析）
- 841·第一节《弱电解质…
- 724·比较电解质溶液的…
- 717·第一节 弱电解质的…
- 614·第一节《弱电解质…
- 457·2011年10月海南省…
- 382·3.1《弱电解质的电…
- 371·第一节 弱电解质的…
- 359·醋酸的电离
- 353·第一节 弱电解质的…
- 352·第一节《弱电解质…
- 340·人教版化学选修4第…
- 335·滴定前的准备