第一节《原电池》填空题专题训练（共570题）（有解析）
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第一节《原电池》填空题专题训练
1．部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号 元素 结构及性质
① A A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg3N2 离子
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(合理即可)
②碱 HNHNHH
（4）4NH3＋3O2 2N2＋6H2O(合理即可)
（5）Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O
【解析】根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。
（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。
（3）①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为HNHNHH。
（4）O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。
（5）Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O。
2．（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ•mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—129.0 kJ•mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C ,然后以C 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:
①写出阳极电极反应式: 。
②写出除去甲醇的离子方程式: 。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式: 。
【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0 kJ•mol-1
（2）①Co2+-e-=C
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
（3）Al-3e-+3HC =Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】（1）Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0 kJ•mol-1。
（2）根据反应原理,通电后,将Co2+氧化成C ,然后以C 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,则通电时Co2+失电子,阳极的电极反应式为Co2+—e-=C ,
除去甲醇的离子方程式:6C +CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
（3）Al—空气原电池铝作负极失电子生成铝离子,和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。负极:Al-3e-+3HC =Al(OH)3↓+3CO2↑。
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:
（1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
（2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶。- 上一篇资料:第一节《原电池》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共116题）（有解析）
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