第一节《原电池》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练
1.(8分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应:
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。
(二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个 原电池。
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
(3)写出该原电池电极反应式:正极: ;负极: 。
【答案】(8分)
(1) ① (1分) (2)
②负极:Zn –2e- = Zn2+ (2分) 正极:Cu2+ + 2e- = Cu (2分)
【解析】略
2.(17分)如右图所示:
(1)将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极,该极的电极反应方程式为 _______ 。
(2)如果将盐酸换成NaOH溶液,该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做 极,该极的电极反应方程式为 。
(3)如果将盐酸换成浓硝酸溶液,则铝棒做 极。
【答案】
【解析】略
3.(7分)将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
(1)此装置为 _______________,该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________,铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为_______________ mo1。
(3)该装置的电解质溶液还可以用 _______________(答一种即可)。
【答案】(7分)
(1)原电池(1分) Zn+Cu2+====Zn2++Cu (2分) 颜色变浅(1分)
(2)0.04 (2分)
(3)稀硫酸(或其他合理的酸、盐等)(1分)
【解析】略
4.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池(如右图)。若整个实验过程有6.5 g锌溶解,此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题:
写出正极的电极反应式 ,正极发生的现象是 ,负极的电极反应式为 。
(2)试计算:铜片上共放出 L气体(标准状况),整个实验过程转移电子 mol,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
【答案】
【解析】
5.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,画出装置图并回答 (1)画出装置图。
(2)从理论上讲,预期看到的现象是
(3)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出。试解释: