第三单元《化学平衡的移动》填空题专题训练（共900题）（有解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.88MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：90
- 更新时间：2015-04-13 16:10:47
- 上传时间：2015-04-13 16:35:57
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
x第三单元《化学平衡的移动》填空题专题训练
1．(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；
（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
【答案】（1）c(CO2) / c(CO) <（2）0.006mol/(L•min) 60﹪（3）C
【解析】
试题分析：（1）固体的浓度看成是一个常数，不写在平衡常数表达式中，故K=c(CO2) / c(CO)，根据表格给出的数据知道温度升高K减小，说明温度升高平衡向逆向移动，逆反应方向就是吸热反应，那么正反应就是放热反应，ΔH < 0（2）先比较浓度商和平衡常数的关系Q=c(CO2) / c(CO)=0.1 mol/L /0.1 mol/L =1 <K=4.0，所以反应向正向进行，设CO浓度变化了x，有：
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
起始浓度（mol/L） 0. 1 0. 1
变化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 0.1-x 0.1+x (1+x)/(1-x)=4.0 得x=0.06 mol/L, v(CO2)＝0.06 mol/L÷10min=0.006mol/(L•min)，CO的平衡转化率=0.06 mol/L÷0.1mol/L=0.6=60﹪（3）要提高CO的转化率，就要让平衡向正向移动， Fe和Fe2O3 都是固体，改变它们的量对反应体系的浓度没有影响，故平衡不发生移动，A、B 不可行； 移出部分CO2，使生成物的浓度减小，平衡向正向移动，C对；反应时放热反应，提高反应温度平衡向逆向移动，D错；减小容器的容积，增大压强，但反应两边气体的化学计量数相等，平衡不移动，E错；催化剂不能让平衡发生移动，F错，选C。
考点：平衡常数和转化率的计算、化学平衡的移动。
2．（16分）
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min 0 1 2 3 4
n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
则该温度下反应的平衡常数K= 。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，
此时υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。
II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ•mol-1、286 kJ•mol-1、726 kJ•mol-1'。
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。
III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：
一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。
（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
b．2CO2 + 6H2 C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4 CH3COOH
d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，反应
- 上一篇资料:第三单元《化学平衡的移动》选择题专题训练（共1440题）（有解析）
下一篇资料:第三单元《化学平衡的移动》实验题、简答题、推断题专题训练（共78题）（有解析）
- 339·第三单元《化学平…
- 251·第三单元 化学平衡…
- 245·2.3《化学平衡的移…
- 198·第三单元《化学平…
- 197·2.3《化学平衡的移…
- 192·曙光中学第二次月…
- 173·2.3《化学平衡的移…
- 172·高中平衡图像题解…
- 172·化学反应速率化学…
- 171·2.3《化学平衡的移…
- 168·金雁中学2009级化…
- 163·化学平衡练习题