第三单元《化学平衡的移动》计算题专题训练（共227题）（有解析）
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第三单元《化学平衡的移动》计算题专题训练
1．某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为 ；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为 。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。
【答案】2A+B 2C； 0.2mol/(L•min)。化学平衡
【解析】根据图像可知A和B是反应物，C是生成物。当反应进行到2min时，A、B、C、D的浓度不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态。在2min内A、B、C的物质的量变化量分别为5mol－3mol＝2mol、2mol－1mol＝1mol、4mol－2mol－2mol，所以方程式为2A+B 2C。用A表示3的反应速率为 。
2．（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
时间 (s)浓度 mol•L-1
0 20 40 60 80 100
C(N2O4) 0.20 C1 0.10 C3 C4 C5
C(NO2) 0.00 0.12 C2 0.22 0.22 0.22根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：
表示C2 C3 C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为
【答案】(1) N2O4 2NO2 C2 ＞ C3 ＝ C4
(2)0.14mol/L 0.003mol/(L•s)
【解析】（1）根据表中数据可判断，平衡时NO2的浓度是0.22mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.11mol/L，所以平衡时N2O4的浓度是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L。即C3＝C4＝0.09mol/L。反应进行到40s时N2O4的浓度是0.10mol/L，则消耗N2O4的浓度是0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，所以此时生成的NO2浓度是0.20mol/L，即C2＝0.20mol/L。
（2）20s时NO2的浓度是0.12mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.06mol/L，所以剩余N2O4的浓度是0.20mol/L－0.06mol/L＝0.14mol/L。在0～20s内四氧化二氮的平均反应速度为 。
3．（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）== 。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
【答案】（1）3 mol；0.4mol•l-1（各3分）
（2）0。2mol•L-1•min-1（3分）
（3）9：13（3分）
【解析】考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。
N2 ＋ 3H2 2NH3
起始量（mol） 5 8 0
转化量（mol） 2 6 4
2min后（mol） 3 2 4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N2表示的平均反应速率v（N2）＝
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比
4．在常温条件下，将0.05 mol•L 的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.- 上一篇资料:第三单元《化学平衡的移动》实验题、简答题、推断题专题训练（共78题）（有解析）
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