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第一单元《弱电解质的电离平衡》选择题专题训练（共1440题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2015-04-13 19:10:02
- 上传时间：2015-04-13 19:11:51
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※资料简介※
第一单元《弱电解质的电离平衡》选择题专题训练

1．下列电离方程式中，正确的是（   ）
A．CH3COOH = CH3COO- + H+      B。KClO3 K+ + ClO3-
C．NaOH = Na+ + OH-               D。NaHSO4 = Na+ +HSO4-
【答案】C
【解析】
试题分析：A不正确，醋酸是弱酸，应该用可逆号连接；B不正确，氯酸钾是强电解质，用等号连接；D不正确，应该是NaHSO4 = Na++ H+ +SO42－，答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
2．pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。
A．②③⑤⑥　　       B．③④⑥　　    C．②③⑤   　       D．③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：pH相同的盐酸和醋酸中c(H+)相同，与锌开始反应时速率相同，但醋酸中还有未电离的醋酸，所以与锌反应过程中醋酸中c(H+)大，反应速率快，反应完成需要的时间醋酸少。放出氢气的量相同所以参加反应的锌的物质的量相同，若仅有一份溶液中有锌剩余只能是盐酸中有锌剩余。
考点：强弱电解质比较
点评：弱酸在反应过程中继续电离出H+。
3．等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为
A．V2=10V1        B．V1＜10 V2、      C．10V1＞V2        D．V2＞10V1
【答案】D
【解析】
试题分析：醋酸和氢氧化钠恰好中和说明醋酸和氢氧化钠物质的量相等，即：。
浓度越大，电离度越小，，所以V2>10V1。
考点：酸碱混合计算
点评：弱电解质溶液浓度越大，弱电解质电离度越小。
4．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是
A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大
B．①中氨水较大，②中盐酸较大
C．①中氨水较大，②中醋酸较大
D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大
【答案】C
【解析】
试题分析：pH相同的氨水和氢氧化钠溶液起始时c(OH－)相同，加水稀释相同的倍数，氨水继续电离补充OH－，所以稀释相同倍数后氨水中c(OH－)大，pH氨水大；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，起始时盐酸中c(H+)大，稀释相同倍数后仍是盐酸中c(H+)大，盐酸pH小。
考点：强弱电解质的稀释
点评：分清起始时溶液是pH相同还是物质的量浓度相同。
5．下列各项中，电离方程式正确的是
A．HCO3-+H2O CO32-+ H3O +                  B．H2SO3=2H++SO32-
C．NaHCO3 Na++HCO3-                           D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-
【答案】A
【解析】
试题分析：H2SO3是弱电解质，部分电离，应为H2SO3 H++HSO3－、HSO3－ H++SO32－，B错误；NaHCO3是强电解质，完全电离，应为NaHCO3=Na++HCO3－、HCO3－ H++CO32－，C错误；熔融状态下共价键不断裂，硫酸氢钠熔融状态下电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－，D错误。
考点：电离方程式
点评：强电解质完全电离、弱电解质部分电离、熔化状态共价键不断裂。
6．能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1
D．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
【答案】C
【解析】
试题分析：相同条件下，醋酸溶液导电性比盐酸弱可以说明醋酸是弱电解质；醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳气体说明酸性H2CO3<CH3CO
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