第一单元《弱电解质的电离平衡》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共32题）（有解析）
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第一单元《弱电解质的电离平衡》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练
1．对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：
（1）C属于 ，D属于 。（填字母）
A．电解质 B. 非电解质
C. 胶体 D. 本身能导电的物质
（2）B属于 ______。（填字母）
A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐
（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）写出A的电离方程式： _____ _。
（5）写出该反应的化学方程式： ___。
【答案】（1）A B （2） C （3）不是
（4）(NH4)2SO4 ===2NH4++ SO42-
（5）Ba(OH)2＋(NH4)2SO4 BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O （其它合理答案也给分）
【解析】
试题分析：D是NH3、A是硫酸盐说明C中含有SO42-，由C不溶于盐酸可知C是BaSO4，所以A是硫酸铵，B是氢氧化钡。硫酸钡固体不导电，硫酸钡水溶液也不导电，熔融硫酸钡能导电，硫酸钡是电解质；氢氧化钡属于强碱；氢氧化钡与硫酸铵生成硫酸钡、氨气和水，不是氧化还原反应，书写离子方程式时氢氧化钡、硫酸铵能拆开，其余的都不拆开。
考点： 电解质 物质的分类 化学方程式 离子方程式 氧化还原反应
点评：硫酸钡固体不溶于水，不能电离出自由移动的离子，但硫酸钡熔融状态时能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质。2．为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol•L—1氨水、0.1 mol•L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol•L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质。
【答案】（1）是，若是强电解质，则0.01mol•L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol•L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取0.1mol•L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。
【解析】
试题分析：（1）强电解质：在水溶液完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。证明一水合氨是弱电解质，可以测定0.01 mol•L—1氨水的pH和12 的关系，如果pH=12，说明一水合氨完全电离，是强电解质，如果pH<12，说明一水合氨是部分电离，是弱电解质，因此方法是正确的，理由是：若是强电解质，则0.01mol•L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol•L－1，其pH=12；（2）根据题目所给的试剂，方法一：取0.01 mol•L—1氨水少量置于试管中，向试管中滴几滴酚酞试剂，溶液变红，然后向试管加入少量NH4Cl晶体，观察溶液染色的变化，如果颜色不变，说明NH3•H2O是强电解质，若颜色变浅，说明NH3•H2O是弱电解质；方法二：用玻璃棒蘸取0.1mol•L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，相比较方法二比较简单。
考点：考查弱电解质的相关知识。
3．氨气是一种化工原料。
（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：
（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。- 上一篇资料:第一单元《弱电解质的电离平衡》选择题专题训练（共1440题）（有解析）
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