当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第3章物质在水溶液中的行为 → 第3节沉淀溶解平衡 →

第3节《沉淀溶解平衡》选择题专题训练（共790题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.95MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2015-04-15 14:37:08
- 上传时间：2015-04-15 14:49:44
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第3节《沉淀溶解平衡》选择题专题训练

1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析
B 向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀 X中一定含有SO42－
C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去 Na2CO3溶液中存在水解平衡

【答案】D
【解析】
试题分析：HgCl2溶液是重金属盐溶液，使蛋白质发生变性不是盐析，A错；向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不一定是SO42－才看到白色沉淀，如果有Ag+ SO32－也可看到相同的现象，B错；AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀是发生了沉淀的转化，根据沉淀转化的原理：溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C错；Na2CO3溶液发生水解反应：CO32-+H2O HCO3— +OH—，所以溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，滴加BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，使得水解平衡向逆向移动，溶液的碱性减弱，红色逐渐褪去，D对。选D。
考点：蛋白质的性质、离子的检验、沉淀的转化和溶解度的关系、水解平衡的移动。
2．下列说法中正确的是
A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定温度下。l L 0．5 mol•L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液，说明溶液可能是酸性也可能是碱性，ClO－在酸性条件和H＋反应生成弱酸HClO不共存，NH4＋在碱性条件：NH4＋＋OH－=NH3•H2O不共存，错误；B、在离子组中，Fe3＋不能在pH=7溶液中存在，转变成Fe(OH)3，错误；C、NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解：NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋，浓度越小，越促进水解，0.5mol•L－1NH4Cl中c(NH4＋)最大，错误；D、Ksp的应用，同一类型的Ksp越小，说明该物质越难溶，同时反应向着更难溶的方向进行，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，正确。
考点：考查盐类水解、溶度积、影响水电离的因素等相关知识。
3．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大
【答案】AD
【解析】
试题分析：．A项向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，是由于碘难溶于水易溶于有机溶剂，故碘应从碘水中转移至CCl4层，则为CCl4从碘水中萃取碘，则A项正确；B项向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，酸性条件下NO3—具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，故白色沉淀应为BaSO4，故B项错误；C项向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，则体现了Fe2＋的还原性，故C项错误；D项向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明该沉淀为AgI，故同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大，D项正确；本题选AD。
考点：化学实验现象及原因。
4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
【答案】A
【解析】
试题分析：A．pH=1的NaHSO4溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)以及物料守恒c(Na+)＝c(SO42-)可知c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，A正确；B．碘化银的溶度积常数小于氯化银的，则含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)＞c(I-)，B错误；C．铵跟水解溶液显酸性，氢离子抑制铵跟的水解，则pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＝②＞③，C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中根据物料守恒可知2c(Na+)＝3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D错误，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
5．下列有关计算的分析正确的是
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，
上一篇资料:第2节《弱电解质的电离盐类水解》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共78题）（有解析）
下一篇资料:第3节《沉淀溶解平衡》填空题专题训练（共160题）（有解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...