第二单元《食品中的有机化合物》选择题专题训练
1.下列实验对应的结论或操作正确的是( )
A B C D
装
置
结
论 能证明非金属性
Cl >C > Si 实验室制纯净干燥的乙炔 分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析:A,可以证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,而不能证明非金属性 Cl>C>Si,错误;B.由于电石在制取过程中混有Ca3P2、CaS等物质,所以用这种方法制取的乙炔中混有杂质H2S、PH3气体,错误;C. 苯酚溶液在酒精中溶解,所以分离二者的混合物不能用过滤的方法,错误;D.由于大理石是难溶于水的固体,而且酸性:HCl> H2CO3,所以实验室可以利用强酸制取弱酸的性质,用大理石和稀盐酸制备二氧化碳,正确。
考点:考查实验操作与实验目的的关系的知识。
2.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 ( )
选项 实验操作 预期的实验目的或结论
A 对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色 该物质为钠盐
B SO2通入某红色溶液中,溶液褪色 该溶液为品红溶液
C pH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释
m倍、n倍后的pH相同 m<n
D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热,然后加银氨溶液再加热 验证蔗糖是否发生水解
【答案】C
【解析】
试题分析:A.对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色, 证明该物质为含有钠元素,可能是钠盐,也可能是NaOH,错误;B.SO2通入某红色溶液中,溶液褪色,该溶液可能为品红溶液,也可能是溴水或氯水等有强氧化性的物质,错误;C.由于一水合氨是弱碱,部分电离,存在电离平衡,而NaOH是强碱,完全电离,所以当pH相等时前者的物质的量浓度大,因此若将pH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同,则应该氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数,因此m<n,正确;D.蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热,然后向该溶液中加入NaOH中和催化剂硫酸,再加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解,错误。
考点:考查实验操作与预期的实验目的或结论的关系的知识。
3.乙醇分子中不同的化学键如图所示,关于乙醇有关性质的说法不正确的是 ( )
A.和金属钠反应键①断裂
B.在铜催化下和O2反应键①④断裂
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D.钠与乙醇反应时,钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动
【答案】D
【解析】
试题分析:A.和金属钠反应键①断裂,正确;B.在铜催化下和O2反应键①④断裂,正确;C.乙醇与金属钠反应由于乙基吸引电子的能力比H原子强,所以-O—H的化学键更难断裂,故比水与金属钠反应缓慢,正确;D.钠与乙醇反应时,由于Na的密度比乙醇大,而且反应不如水剧烈,所以钠沉在乙醇溶液的底部,错误。
考点:考查乙醇的结构与性质的知识。
4.下列化学用语的书写,正确的是( )
A.氮气的电子式: B.甲烷的结构式:
C.溴化钠的电子式: D.乙醇的分子式:CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
试题分析:A、氮气的电子式为 ,A错误;B、甲烷的结构式为 ,B正确;C、溴化钠是离子化合物,