(一)金属材料
1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
2.铁合金一般包括生铁和钢。
Ⅱ金属性质
1.金属与氧气反应
铝的抗腐蚀性好,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝被进一步氧化,其反应方程式
2.金属与酸反应
镁与稀盐酸反应的现象为有气泡产生,固体逐渐溶解,反应的化学方程式 。
3.金属与盐溶液的反应
A.铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为铝丝表面有红色固体析出,溶液逐渐溶解,反应的化学方程式为
B.铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为红色的铜表面附着一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色,反应的化学方程式为
重点难点
Ⅰ.金属的化学性质
化合反应:铁与氧气的反应铁在纯氧中燃烧:
铁在潮湿的空气中生锈(铁锈的主要成分 )
铜与氧气的反应: (红色物质变成黑色)
铝与氧气的反应:
置换反应: 非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物
例:
活泼金属+酸→盐+氢气
例:
金属+盐→新金属+新盐(可以用来判断金属的活泼型,反应物中的金属单质更活泼)
例:
Ⅱ.金属活动性顺序的应用
(活动性逐渐减弱)
金属活动性的规律
A.在金属活动性顺序里,金属位置越靠前,其金属活动性就越强。
B.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金素能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(酸中的氢)。
C.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。一种金属若同时与两种盐溶液反应,遵循“远距离的先置换”的规律,如Fe粉加入到 和 的混合溶液中时,Fe先置换出Ag后置换出Cu。
D.很活泼的金属,如K、Ca、Na与盐溶液反应,先与盐溶液中的水反应生成碱,碱再与可发生反应的盐反应,若生成的碱与盐不反应,则得到碱和盐的混合液,不能置换出金属。
E.金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐,不能得到+3价的铁盐。
Ⅲ.有关金属与酸反应的计算中易出现的错误
A.在金属活动性顺序中,氢前的金属与酸反应,氢后的金属不与酸反应(酸指的是稀盐酸、稀硫酸)。
B.金属与酸反应中量的问题,在金属和酸的反应中,我们经常遇到的是Mg、Zn、Fe、Al四种金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应。
根据化学方程式计算可知
(1)取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时,产生 由多到少的顺序是:Al Mg Fe Zn
(2)Mg、Zn、Al、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时,产生等质量的 ,则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是:Zn Fe Mg Al
(3)Mg、Zn、Al、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后,金属均有剩余时,产生的 一定相等(因为等质量的HCl完全反应后产生的 的质量相等)。
Ⅳ.有关金属与盐溶液反应中易出现的错误
(1)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如:
由于K、Ca、Na能与水反应生成相