第一章 物质的量 检测题(一)
一、选择题
1.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定
3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是( )
A. 原子半径:丙<丁<戊 B. 金属性:甲>丙
C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙
5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C. 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
6.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231
C. 232Th转化成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
7.下列判断不正确的是( )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期.下列有关推测正确的是( )
A. XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B. XYZ3是一种微溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2
C. XYZ3是一种易溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
D. XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
9.稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”.稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+.下列说法正确的是( )
A. 电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得
B. 铈有四种稳定的核素 Ce、 8Ce、 Ce、 Ce,它们互为同位素
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
10.五种主族元索在周期表中的位置如图所示.L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封.下列推断正确的是( )
A. 原子半径:X<Y<Z<T<L
B. 气态氢化物的还原性:L>Z>T
C. 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D. Y和T组成的化合物是离子化合物
11.A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3