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2013版高考化学大一轮复习--第5章 物质结构 元素周期律(课件+书稿+课时导学案15份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:6.42MB
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    • 更新时间:2012-03-27 15:03:40
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  • ※资料简介※
  • 第1讲 原子结构
    [考纲解读] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1~18号元素的原子结构示意图的表示方法。
     
    考点一 原子构成
    1.构成原子的微粒及作用
      原子 原子核质子(Z个)——决定   的种类中子[(A-Z)个]在质子数确定后决定   种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的  性质
    2.将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内
     
    3.微粒之间的关系
    (1)质子数(Z)=核电荷数=____________;
    (2)质量数(A)=________(Z)+________(N);
    (3)阳离子的核外电子数=质子数-____________;
    (4)阴离子的核外电子数=质子数+______________。
     
    1.222 86Rn具有放射性,从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是     (  )
    A.136            B.50         C.86            D.222
    2.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是                    (  )
    A.D3O+          B.Li+        C.OD-          D.OH-
    3.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是(  )
    A.b-m-n      B.b+m+n     C.b-m+n     D.b+m-n
    特别提醒 (1)质量数=质子数+中子数,但质子数和中子数不一定相等;
    (2)任何微粒都有质子,但不一定有中子,也不一定有核外电子,如H+,只有质子,没有中子和电子。
    考点二 元素、核素、同位素
    1.元素、核素、同位素的关系
     
    2.同位素的性质
    同一元素的各种核素的________不同,________相同,化学性质______________,物理性质____________。
     
    4.如下是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是   (  )
     
    5.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是           (  )
    A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子
    B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素
    C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同
    D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个质子
    6.有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是                 (  )
    A.互为同位素                  B.是七种氢元素
    C.电子数相同                  D.HD和H2均是单质
    7.下列叙述错误的是                                                       (  )
    A.16O、18O属于同一种元素,它们互为同位素
    B.D和T是不同的核素,它们的质子数相等
    C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
    D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
    特别提醒 (1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素;
    (2)有多少种核素就有多少种原子;
    (3)同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个的位置;
    (4)不同的核素可能具有相同的质子数,如11H与31H;也可能具有相同的中子数,如14 6C与16 8O;也可能具有相同的质量数,如14 6C与14 7N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如11H与12 6C。
    考点三 核外电子排布
    1.电子层的表示方法及能量变化
    电子层数 由内向外
    数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
    字母表示法       
    离核远近 ――→由  到  

    电子能量 ――→由  到  

    2.原子核外电子排布规律
    (1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
    (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
    ①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
    ②次外层最多容纳的电子数不超过______个,倒数第三层电子数最多不超过______个。
     
    8.下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
    A.        B.       C.        D.
    (1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号,下同)。
    (2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的原子结构示意图可能是________。
     
    寻找10电子微粒和18电子微粒
    的方法
    1.10电子微粒
     
    2.18电子微粒
     
    CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
    【例1】 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
     
    (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:A____________;D____________。
    (2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
    ②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合
     

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