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2013版高考化学大一轮复习--第5章物质结构元素周期律（课件+书稿+课时导学案15份）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-03-27 15:03:40
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※资料简介※
第1讲　原子结构
[考纲解读]　1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

考点一　原子构成
1．构成原子的微粒及作用
原子原子核质子(Z个)——决定　　　的种类中子[(A－Z)个]在质子数确定后决定　　　种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的　　性质
2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内

3．微粒之间的关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；
(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。

1．222 86Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是     (　　)
A．136            B．50         C．86            D．222
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是                    (　　)
A．D3O＋          B．Li＋        C．OD－          D．OH－
3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(　　)
A．b－m－n      B．b＋m＋n     C．b－m＋n     D．b＋m－n
特别提醒　(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；
(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。
考点二　元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素的关系

2．同位素的性质
同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________。

4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是   (　　)

5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是           (　　)
A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子
B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素
C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同
D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个质子
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是                 (　　)
A．互为同位素                  B．是七种氢元素
C．电子数相同                  D．HD和H2均是单质
7．下列叙述错误的是                                                       (　　)
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素
B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
特别提醒　(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；
(2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12 6C。
考点三　核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法
离核远近 ――→由　　到　　

电子能量 ――→由　　到　　

2．原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。

8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A.        B.       C.        D.
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。
(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。

寻找10电子微粒和18电子微粒
的方法
1．10电子微粒

2．18电子微粒

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
【例1】　已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合
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