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《志鸿优化设计》2014届高考化学(人教版)一轮复习教学案:第五单元 物质结构 元素周期律(含解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2013-09-09 10:59:24
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  • 第3节 化学键
    考纲点击
    1.了解化学键的定义。
    2.了解离子键、共价键的形成。
     
    一、化学键
    1.概念
    使__________________________相结合的________叫做化学键。
    2.形成与分类
     
    3.化学反应的本质
    反应物分子内____________________和生成物分子内________________。
    即时训练1  下列有关化学键的说法中正确的是__________。
    ①原子之间的作用力就是化学键
    ②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
    ③所有的物质中都含有化学键
    ④非极性键不是化学键
    ⑤只要有化学键断裂的变化均属于化学反应
    ⑥化学键是一种作用力
    特别提示:对化学键的理解要注意:(1)成键原子必须相邻;(2)化学键是强烈的相互作用力;(3)并不是所有的物质中都有化学键,如单原子分子He等;(4)有化学键断裂的变化并不一定是化学反应,如氯化氢、食盐等溶于水。
    二、离子键、共价键
    1.区别
     离子键 共价键
    概念 带________的阴阳离子之间的相互作用 原子间通过________所形成的相互作用
    成键微粒 __________之间 __________之间
    成键实质  
    形成过程 原子间发生电子__________,形成阴、阳离子 原子间形成________
    形成条件 通常,活泼的__________元素的原子与活泼的________元素的原子相结合 通常,________元素的原子相结合
    电子式 MgCl2:______________ H2O:______________
    2.共价键分类
     
    即时训练2  下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2。
    (1)含有共价键的有_________,含有非极性共价键的有___________________。
    (2)不含化学键的有____________________。
    (3)既含离子键又含共价键的有________________。
    (4)只含离子键的有______________________。
    (5)分别写出H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2的电子式:__________________________。
    (6)分别写出N2、H2O2、CO2、CH4、NH3的结构式:__________________。
    特别提示:(1)“静电作用力”不能说成“阴阳离子间的相互吸引力”,它是阴阳离子间的吸引力和排斥力所形成的一个平衡力;(2)形成离子键的元素不一定是金属元素与非金属元素之间,非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl中的NH+4与Cl-之间。
     
    一、化学键类型的判断
    1.离子化合物与共价化合物的比较
    项目 离子化合物 共价化合物
    定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
    构成微粒 阴、阳离子[来源:学.科.网] 原子
    化学键类型 一定含有离子键,可能含有共价键 只含有共价键
    与物质类
    别的关系 ①强碱
    ②绝大多数盐
    ③活泼金属氧化物 ①无水酸
    ②弱碱
    ③气态氢化物
    ④非金属氧化物
    ⑤极少数盐
    注意:离子化合物中一定含有离子键;共价化合物中一定不含有离子键;离子化合物中可能含有共价键。
    2.判断方法
    (1)从物质分类的角度来判断。
    大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键;气态氢化物、非金属氧化物、无水酸都属于共价化合物,均含有共价键。
    (2)根据化合物的构成来判断。
    凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子键的化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物;一般说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。
    【例1】(改编组合)下列说法正确的是(  )。
    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 
    ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 
    ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 
    ④离子化合物中一定含有离子键 
    ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 
    ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 
    ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物 
    ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物 
    ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
    A.③④⑦⑧       B.①③④⑦⑧
    C.②⑤⑥⑧⑨       D.①④⑦⑨
    二、化学键与物质类别的关系规律及特性
    1.只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶体硅等。
    2.只含极性共价键的物质:不同元素之间构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CO2等。
    3.既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。
    4.只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物,如Na2S、KCl、K2O等。
    5.既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。
    6.既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。
    7.无化学键的物质:稀有气体。

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