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【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--第5章物质结构元素周期律

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.53MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：157
- 更新时间：2016-08-23 15:45:33
- 上传时间：2016-08-23 15:46:27
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※资料简介※
第5节　海水资源的开发利用　环境保护和绿色化学
明考纲
1．了解海水的综合利用。
2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。析考情
高考中对本节内容的主要考查点有：一是海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程；二是环境污染与防治，绿色化学的内容和要求。

考点　海水资源的开发利用

1．水资源的利用

2．海水中化学资源的开发利用
(1)氯碱工业
海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解阳极产物：Cl2阴极产物：H2、NaOH
①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)
2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
②产物制盐酸：H2＋Cl2=====点燃2HCl。
③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)镁的提取
①工艺流程

②基本步骤及主要反应
a．制熟石灰：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
b．沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
c．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
d．蒸发结晶：析出MgCl2•6H2O。
e．脱水：在氯化氢气流中使MgCl2•6H2O脱水制得无水氯化镁。
f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。
(3)溴的提取
①工艺流程

粗溴水　　
②基本步骤及主要反应
a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。
b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
d．提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
(4)碘的提取
①海带中含有碘元素的检验
a．反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
b．实验步骤及证明方法

②海带中提碘
a．工艺流程
干海带――→灼烧海带灰――→浸泡悬浊液――→过滤含I－的溶液――→适量Cl2含I2的溶液――→加CCl4萃取、分液碘的有机溶液――→蒸馏晶体碘
b．两种原理
主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
主要物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
(5)海水中提取铀和重水可用于核能的开发利用。

易错警示　 (1)海水中存在大量的NaCl，可以通过蒸发的方法将NaCl从海水中分离出来。而含量较低的镁、溴、
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