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【金版教程】2017高考化学一轮复习(课件+学案+规范特训+实战训练)--第5章 物质结构 元素周期律

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:15.53MB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2016-08-23 15:45:33
    • 上传时间:2016-08-23 15:46:27
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  • ※资料简介※
  • 第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学
     明考纲
    1.了解海水的综合利用。
    2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
    3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
    4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。  析考情
    高考中对本节内容的主要考查点有:一是海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程;二是环境污染与防治,绿色化学的内容和要求。

     
    考点  海水资源的开发利用

     
    1.水资源的利用
     
    2.海水中化学资源的开发利用
    (1)氯碱工业
    海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解阳极产物:Cl2阴极产物:H2、NaOH
    ①电解NaCl溶液:(写出化学方程式,下同)
    2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。
    ②产物制盐酸:H2+Cl2=====点燃2HCl。
    ③制漂白液:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
    (2)镁的提取
    ①工艺流程
     
    ②基本步骤及主要反应
    a.制熟石灰:CaCO3=====高温CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2。
    b.沉淀:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。
    c.酸化:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。
    d.蒸发结晶:析出MgCl2•6H2O。
    e.脱水:在氯化氢气流中使MgCl2•6H2O脱水制得无水氯化镁。
    f.电解:电解熔融氯化镁制得镁:MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑。
    (3)溴的提取
    ①工艺流程
     
    粗溴水  
    ②基本步骤及主要反应
    a.浓缩:海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩。
    b.氧化:向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。
    c.富集:利用溴的挥发性,通入热空气或水蒸气,吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。
    d.提取:再用Cl2将HBr氧化得到产品溴Cl2+2HBr===Br2+2HCl。
    (4)碘的提取
    ①海带中含有碘元素的检验
    a.反应原理:2H++2I-+H2O2===I2+2H2O
    b.实验步骤及证明方法
     
    ②海带中提碘
    a.工艺流程
    干海带――→灼烧海带灰――→浸泡悬浊液――→过滤含I-的溶液――→适量Cl2含I2的溶液――→加CCl4萃取、分液碘的有机溶液――→蒸馏晶体碘
    b.两种原理
    主要的化学原理:Cl2+2KI===2KCl+I2。
    主要物理原理:单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
    (5)海水中提取铀和重水可用于核能的开发利用。
     
    易错警示  (1)海水中存在大量的NaCl,可以通过蒸发的方法将NaCl从海水中分离出来。而含量较低的镁、溴、

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