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2014全国高中化学优秀说课展评材料--沉淀溶解平衡（福建省厦门外国语学校）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-08-15 22:55:39
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※资料简介※
从“知识为本”转向“观念建构”

——《沉淀溶解平衡》的教学

福建省厦门外国语学校

一、教学思想与理论依据

依据《普通高中化学课程标准（实验）》对“沉淀溶解平衡”的学习要求，以“掌握规律，形成观念，突出概念功用”为理论教学的新思维，了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，知道溶度积的含义及意义，并能结合实例进行描述；能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成进行分析，体会化学对生产、生活的指导作用。依据“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的“微粒观”“平衡观”“转化观”，并在概念的建构中，让学生体验“通过实验获得感性知识→抽象本质属性→准确表达概念→建立理论系统”的科学思想。在认识化学科学特点的基础上，形成化学学科的思维方式和基本观念，促进科学素养的主动全面发展。

电解质在水溶液中的行为包括：分子或离子离解成自由移动离子、离子结合成分子的两个反向过程，以及离子之间相互作用的过程。具体表现为溶剂水和弱电解质溶质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡以及离子之间发生的各种反应，这些微粒之间的相互作用存在化学平衡态。当条件变化时，旧的平衡状态被破坏，平衡发生移动，最终建立一个新的平衡态。这些就是电解质在水溶液中的行为表现的本质。中学化学教学必须超越对具体知识的学习，要以具体知识为载体，引导学生通过高水平的思维活动，形成化学基本观念，即从“知识为本”转向“观念建构”。

二、教材分析及学习者分析

“沉淀溶解平衡”是《普通高中化学课程标准（实验）》的新增内容。在鲁科版教材中，是《化学反应原理》模块第三章“物质在水溶液中的行为”第3节第1课时的内容。学生在本书第二章已经学习了化学反应限度的相关内容，在这章里又通过对水的自身电离、弱电解质的电离、盐类的水解的学习加深了对平衡的认识。这里要求学生能够继续从化学平衡的视角用平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡，因此，它起着承上的作用。同时，对沉淀溶解平衡的学习可以更全面地了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的本质，因此它也起着启下的作用。在教学功能上这节内容完善了整个平衡体系。除了巩固前面所学知识外还起着延伸、拓展化学视野的作用。从教学意义上说沉淀溶解平衡无论对于化学本身还是化工生产以及人们的生活实际都有重要的意义。

本课时教材的重点是沉淀溶解平衡模型的建立；溶度积常数的含义；沉淀溶解和生成的本质。难点是沉淀溶解平衡模型的建立。沉淀溶解平衡是大平衡观下的一种新的应用。一旦学生知道了有这种平衡的存在，了解了沉淀溶解平衡是一种什么样的平衡，它是如何建立的，剩下的内容比如此平衡的特征、平衡常数、平衡常数的意义等知识便可根据学生已有的知识进行自主构建。所以它是重点中的重点。

虽然，学生已经有化学平衡的概念，有了新知识建构的基础。但沉淀溶解平衡是他们从未遇到的，模型的建立对学生来说有一定的难度。在学生的观点中存在几个误区：①难溶物等同于不溶物。②难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的。③对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。如果这三个误区得到解决，本节课的难点就得到突破。

三、教学目标定位

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。引导学生主动参与实验探究、分析实验，独立思考，解决问题。

能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及意义。在这个过程中引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，在对知识的运用中，完成“实验-结论-应用”的提升。

能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成进行分析，体会化学对生产、生活的指导作用，激发学习化学的兴趣。

四、教学过程分析
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