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第二单元《溶液的酸碱性》一课一练（共340题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.12MB
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- 资料审核：
- 下载次数：68
- 更新时间：2015-09-08 10:41:03
- 上传时间：2015-09-08 10:41:51
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※资料简介※
1．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝ mol•L－1

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

【答案】C

【解析】

试题分析：A．a＝b，则二者恰好中和，反应产生的盐的种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；B．由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指明是室温，所以混合溶液的pH＝7 不能确定溶液显中性，错误；C．由于c（H+）∙c（OH-）= Kw，若混合溶液中，c（H＋）＝ mol•L－1，则c（H+）=c（OH-），溶液显中性，正确；D.根据电荷守恒，任何溶液中c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－），正确。

考点：考查酸碱溶液混合，混合溶液酸碱性的判断的知识。

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 L 0.1 moI/L氢氟酸溶液中含有的H+离子数为0.lNA

B．密闭容器中，2mol SO2与4mol O2充分反应转移的电子数为4NA

C．25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为NA

D．常温下，1 L 1 moI/L NaOH溶液中含有的阳离子总数大于NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氢氟酸是弱酸，常温下，1 L 0.1 moI/L氢氟酸溶液中含有的H+离子数小于0.lNA，A错误；B、SO2与O2的反应是可逆反应，不可能完全反应，2mol SO2与4mol O2充分反应转移的电子数小于4NA，B错误；C、不知道溶液的体积，无法确定OH－离子数，C错误；D、NaOH溶液中含有的阳离子有Na+和H+， 1 L 1 moI/L NaOH溶液中Na+为NA，因此含有的阳离子总数大于NA，D正确。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

3．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是

A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率

B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动

C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次

D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成

【答案】C

【解析】

试题分析：A、98%的硫酸能够使铁钝化，A错误；B、氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，向氯水中加入少量的AgNO3溶液生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向移动，B错误；C、洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次，防止装入溶液的浓度变小，C正确；D、常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，当碳酸钙的Qc大于Ksp时才会有沉淀生成，D错误。

考点：考查了化学反应速率、化学平衡的移动和滴定管的使用等相关知识。

4．下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c（OH-）相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据△G＝△H－T•△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离、溶液的pH和化学反应进行的方向等相关知识。

5．下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

【答案】B

【解析】

试题分析：A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液中OH－的浓度降低，溶液的PH减小，A项错误；B.在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，B项正确；C.HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，C项错误；D.醋酸为弱酸，浓度不同，醋酸的电离程度不同，D项错误；答案选B。

考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH值等知识。

6．在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

【答案】A

【解析】

试题分析：A.在AB区间内，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H-），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，此时生成的溶液为醋酸钠，水解显碱性，c（OH-）＜c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液
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