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第二单元《化学反应的方向和限度》一课一练（共100题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-09-08 10:39:54
    • 上传时间：2015-09-08 10:40:48
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  • ※资料简介※

  •  1．在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是

     
    A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程
    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
    C．此过程从有序到无序，混乱度增大
    D．此过程是自发可逆的
    【答案】D
    【解析】
    试题分析：A、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，故A正确；B、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中．这是一个不伴随能量变化的自发过程”可知此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确；C、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，故C正确；D、由题意知该过程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，故D错误；
    考点：考查了化学反应进行的方向的相关知识。
    2．将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
    ①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A.①④⑥      B.②③⑤      C.①③④      D.②⑤⑥
    【答案】D
    【解析】①没有涉及可逆反应的两个方向；③无论是向正反应方向进行还是逆反应方向，各物质的速率之比遵守化学计量数之比；④混合气体的密度在本题中是一直不变的。所以综合之后选项D是正确的。
    3．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    A.v（O2）正=2v（SO3）逆
    B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
    C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化
    D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2
    【答案】B
    【解析】本题最容易错选A。其实避免错误的方法是从v（O2）：v（SO3）=1：2后变式推算，再考虑v（正）=v（逆）。对于选项B来说，平均摩尔质量=气体总质量÷总的物质的量。因为反应前后都是气体，依据质量守恒定律，可知气体总质量不变。结合化学方程式可知，在没有达到平衡前，气体总的物质的量一直在变化着，所以气体的平均摩尔质量不变，是可以作为本反应的平衡标志。对于选项C，密度=气体总质量÷容器体积。因为气体总质量一直不变，容器容积固定，可见气体密度在本题中是一直不变的。选项D虽然突出了化学平衡状态需要的两个方向，但是各物质的量比关系是错误的。
    4．已知某温度时：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92 kJ•mol－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
    A．25%           B．50%          C．75%          D．无法计算
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：消耗1molN2和3molH2完全生成2molNH3，放出热量92，如果放出热量69热量，消耗N2的物质的量为69/92=0.75mol，故N2的转化率=0.75/1×100%=75%。
    考点：考查热化学反应方程式含义、转化率的计算等知识。
    5．一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是
    A．N2的转化率为28.57%           B．H2的转化率为85.7%
    C．N2的体积分数为20%            D．H2的体积分数为10%
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：          N2＋3H2 2NH3
    起始量（mol）   x   x      0
    转化量（mol）   y   3y     2y
    平衡量（mol） x—y x—3y   2y
    则 
    解得x＝3.5y
    A．N2的转化率为 28.57%，A正
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