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第3节《离子键、配位键与金属键》一课一练（共80题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.16MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2015-09-08 14:53:57
- 上传时间：2015-09-08 14:54:20
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※资料简介※
1．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析：A配位体是Cl－和H2O，配位数是5，错误；B中心离子是Ti3＋，错误； D加入足量AgNO3溶液，外界Cl－均被完全沉淀，内界无法被沉淀。

考点：考查配合物理论和配位键

2．下列说法错误的是

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定

D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为

【答案】A

【解析】

试题分析：同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误。

考点：考查化学物质结构与性质

3．（物质结构与性质选做题）下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是

A．氯化铵和过氧化氢的分解 B．二氧化硅与二氧化碳的熔化

C．蔗糖和干冰的熔化 D．氯化镁和氯化铝的熔化

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氯化铵是离子晶体，熔化破坏离子键，过氧化氢是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故说法错误；B、二氧化硅属于原子晶体，熔化破坏共价键，二氧化碳属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故说法错误；C、蔗糖属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，干冰属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故说法正确；D、氯化镁属于离子晶体，破坏离子键，氯化铝属于分子晶体，破坏分子间作用力，故说法错误。

考点：考查微粒间作用力、晶体类型等知识。

4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

【答案】B

【解析】

试题分析：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误．。

考点：考查硫酸铜溶液与氨水反应时溶液中离子浓度变化及微粒的结构的知识。

5．下列说法不正确的是

A．CS2 与CO2均为直线形非极性分子

B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2

C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键

D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化

【答案】C

【解析】

试题分析：A．CS2 与CO2均为直线形非极性分子，A正确；B．SiCl4、MgCl2、SiO2形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，则熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2，B正确；C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有共价键，氢键不是化学键，不能影响稳定性，一般影响物理性质，C错误；D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化，例如氯化钠溶于水电离过程，离子键断裂，但不是化学变化，D正确，答案选C。

考点：考查空间构型、熔点、稳定性及化学键与化学变化的判断

6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是

A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小

D．NaH中氢离子可被还原成氢气

【答案】B

【解析】

试题分析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，在水中发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。A．NaH在水中反应产生NaOH，使溶液显碱性；B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同都是有2个电子。C．NaH中氢离子与Li+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以氢离子比锂离子半径
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