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第2节《弱电解质的电离盐类水解》一课一练（共750题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.07MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2015-09-08 19:17:31
- 上传时间：2015-09-08 19:17:54
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※资料简介※
1．下述实验能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的

A 将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性

B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性

D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯

【答案】B

【解析】

试题分析：A、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，发生氧化还原反应，SO2的漂白性是跟有色物质简单结合，生成不稳定的物质，故说法错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，使酚酞变红，加入BaCl2溶液，Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使反应向逆反应方向进行，故说法正确；C、淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖是还原性糖，与新制Cu（OH）2悬浊液加热发生氧化反应生成氧化亚铜，要求此环境是碱性，本题没有中和硫酸，不能检验淀粉水解产物的还原性，故说法错误；D、乙醇与浓硫酸共热，利用浓硫酸的脱水性，使乙醇碳化，生成碳，C＋2H2SO4（浓）=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，干扰实验，故说法错误。

考点：考查实验方案设计的评价、以及元素及其化合物的性质等知识。

2．常温下，用 0.1mol•L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）

B．当V＝5时：c（CO32—）＋c（HCO 3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－）

C．当V＝10时：c（Na＋）＞c（HCO 3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）

D．当V＝a时：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

【答案】BD

【解析】

试题分析：A．当V＝0时，溶液为Na2CO3溶液，根据质子守恒可得：c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＝c（OH－），错误；B．当V＝5时，溶液为NaCl、NaHCO3、Na2CO3按照1:1的混合溶液，根据物料守恒可得：c（CO32—）＋c（HCO 3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－），正确；C．当V＝10时，二者恰好完全反应产生NaCl和NaHCO3；NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO 3－发生水解反应程度大于电离程度，所以c（H2CO3）> c（CO32—）,盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，c（HCO 3－）＞c（H2CO3）。故离子浓度关系是c（Na＋）＞c（HCO 3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32—），错误；D．当V＝a时，溶液为中性，c（H＋）＝c（OH－），由于溶液中还存在阴离子HCO 3－，所以c（Na＋）= c（Cl－）+ c（HCO 3－）+2 c（CO32—），c（Na＋）＞c（Cl－），盐的电离作用大于弱电解质水的电离作用，所以c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【答案】B

【解析】

试题分析：A．NH3溶于水后溶液显碱性，将蒸馏水加热煮沸，向其中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色就制取得到Fe（OH）3胶体，错误；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加热促进盐的水解，溶液碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，因此用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污，正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，因此可用于配制“84”消毒液，错误；D．铜的金属活动性比铝弱，但是室温下浓硝酸与Cu发生反应，却可以使Al钝化而不能继续反应，因此不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，错误。

考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的正误判断的知识。

4．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1moI•L－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)< c(H+)

B．0.1moI•L－lNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

C．0.1moI•L－lNa2CO3溶液与0.1moI•L－lNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1moI•L－l

D．浓度均为0.1 moI•L－l的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4

【答案】CD

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)，故c(CH3COO－)< c(H+) ，A正确；B、根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)，B正确；C、根据物料守恒有3[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]=2c(Na＋)=0.3mol/L，即c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol/L，C错误；D、等浓度且铵根离子相同的这几种铵盐溶液中，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，氯离子不水解，所以铵根离子浓度大小顺序是CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4HSO4，D错误；故选CD。

考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小顺序的相关知识。

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 L 0.1 moI/L氢氟酸溶液中含有的H+离子数为0.lNA

B．密闭容器中，2mol SO2与4
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