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四川省宜宾市南溪区第二中学校高中化学人教版选修四第一章第二节《燃烧热能源》课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2015-09-16 15:21:47
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※资料简介※
第一章化学反应与能量

第二节燃烧热能源

教学目标：

理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重难点：

燃烧热的概念

课时安排：

1课时

教学方法：学案导学[来源:Z+xx+k.Com]

教学过程：

回忆反应热、焓变的知识，解答：

1、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

A． CH3OH（l）＋ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ•mol－1

B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ•mol－1

C． 2C H3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ•mol－1

D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ•mol－1

一、燃烧热

[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。

1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmo l物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：

实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？

(1)条件：25 ℃、101 kPa

(2)可燃物的用量：lmol

(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2（g）

(4)单位：kJ / mol

(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

燃烧热与中和热的区别与联系

相

同

点 [来源:Zxxk.Com] 燃烧热[来源:学§科§网] 中和热

能量变化放热反应

ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol

不

同

点

反应物的量 1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)

生成物的量不限量 H2O 1mol

反应热

的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol

2．研究物质燃烧热的意义

[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明

[提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

3．有关燃烧热的计算

例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO(g) +1/ 2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0
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