当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

山东省单县五中2016届高三一轮复习学案--氧化还原反应规律及应用、氧化还原反应方程式的配平及计算（含答案及解析）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：188.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：61
- 更新时间：2015-09-27 08:26:44
- 上传时间：2015-09-27 08:27:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
氧化还原反应规律及应用

氧化还原反应方程式的配平及计算

【最新考纲】

1.掌握常见氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用电子守恒的原理进行相关计算。

考点一氧化还原反应“三大”规律的应用

[知识精讲]

命题点1　守恒规律

氧化还原反应遵循以下三个守恒关系

(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误) ,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。

[典题示例]

1．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

A．1∶4　　　　　　　　　　 B．1∶2

C．2∶1 D．4∶1

解析：选B　配平该反应：3(NH4)2SO4=====高温　3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为1∶2。

2．(2015•长郡模拟)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋ SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4

解析：选C　根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式，3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋ 9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，由此可知A、B、D正确，C项应为28∶3。

命题点2　价态规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，低升高降只靠拢。

1．价态归中规律思维模型

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

2．歧化反应规律思维模型

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

[典题示例]

1．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　)
上一篇资料:四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二上学期第1周周考化学试题
下一篇资料:人教选修四高二第二章第三节《化学平衡》测试

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...