河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练:
选修3 分子结构与性质(有详解)
1.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是( )
A.CH4<H2O<HF<SiH4 B.SiH4<HF<CH4<H2O
C.SiH4<CH4<H2O<HF D.H2O<CH4<HF<SiH4
2.下列叙述正确的是( )
A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关
B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用
3.下列对化学知识概括合理的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
4.下列微粒中存在配位键的是( )
①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
5.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( )
A.CS2 B.CH4 C.CH3CH2Cl D.CH≡CH
6.下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
7.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
8.下列说法中,正确的是( )
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越少,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
9.下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数