分子结构练习
1.第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):
CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207 试问:它们的键能为什么依次下降?
2.C60之分子如右图,它有几个σ键及p 键?
(A) 180,60 (B) 90,30 (C) 60,30 (D) 30,30
3.有下列电子组态的甲、乙、丙、丁、戊五种元素。
甲:1s22s22p5,乙:1s22s22p4,丙:1s22s22p3,丁:1s22s22p2,戊:1s22s22p1, 试回答下列各小题之问题:(均以元素符号回答)
(1)比较甲、乙、丙、丁、戊之第一电离能的大小顺序:
(2)比较甲、乙、丙、丁、戊之原子半径的大小顺序:
(3)以网状固体存在的元素有:
(4)哪两个元素可结合成直线形分子,写出此分子之化学式:
(5)哪两个元素可结合成三角形平面分子,写出此分子之化学式:
(6)哪两个元素可结合成四面体分子,写出此分子之化学式:
(7)哪两个元素可结合成三角锥体分子,写出此分子之化学式:
4.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图,呈V型,键角116.5o,与SO2近似,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa,273℃时,O3在催化剂作用下能迅速转化为O2,当生成该状态下22.4L O2时,转移电子数_________mol。
5.磷的氯化物有PCl3和PCl5,氮的氯化物只有NCl3,为什么没有NCl5? 。白磷在过量氯气(其分子有三种不同的相对分子质量)中燃烧时,其产物共有 种不同分子。
6.在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2 O3、SF6、CH2Cl2、P4O6 8种分子中μ=0的是 ;
(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯,3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是: ;
(3)实验测得:μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。由此可知,PF3分子是 构型,BC13分子是 构型。
(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度。构型图:淡黄色 ,棕黄色 ;
在水中溶解度较大的是 。
7.NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子(O2—)反应,该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下,A的半衰期为1-2秒。A被认为是人生病,如炎症、中风、