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选修3 物质结构与性质第二章复习资料（常州市教研室）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：21.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：118
- 更新时间：2008-08-02 19:39:53
- 上传时间：2008-08-02 19:40:33
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※资料简介※
第二章总复习学案

常州市教研室

【课堂10分钟】

1、下列说法中正确的是                                                      （   ）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．H-Cl键比H-I键稳定

C．含有极性键的一定是极性分子

D．键能越大，说明该分子越易受热分解

2、下列物质中，含离子键的物质是（ C ），由极性键形成的极性分子是（ D ），由极性键构成的非极性分子是（ AE ），由非极性键构成的非极性分子是（ B ）

   A．CO₂ B． O₃   C．NH₄Cl    D．PH₃   E.C₂H₄

3、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是                                  （   ）

A．F    B．Cl     C．I         D．Br

4、已知AB₃易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法不正确的是                （   ）

   A．AB₃是非极性分子      B．A原子P能级中无空轨道

C．A原子为SP³杂化      D．AB₃为三角锥形结构

5、下列说法不正确的是                                                     （   ）

A．氢键是一种化学键          B．甲烷可与水形成氢键

C．乙醇与水分子之间只有范德华力

D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键

6、下列物质中pH值最高的是                                                 （   ）

A．H₂O     B．NaClO    C．HClO₄   D．H₂SO₄

7、当SO₃晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（     ）

A．分子内化学键   B．分子间距离

C．分子构型       D．分子间作用力

8、下列微粒中心元素以sp³杂化的是（   ）

A．ICl₄^-B．ClO₄^-C．BrF₄⁺D．SF₄

9、P₄的杂化轨道为          ，空间构型为：

10、用杂化轨道理论解释乙烯的构型？

【我要学】

一、键的极性和分子的极性

1、化学键的分类：

氢键与范德华力      化学键。

考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：

离子晶体与离子键相关；

原子晶体与共价键相关；

分子晶体与范德华力、氢键相关

例：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（   ）

A、NaCl     B、SiO₂   C、H₂O   D、HBr

例：下列说法正确的是

　　A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

　　C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

　　D、只有非金属原子间才能形成共价键

考点2：是不是所有氢键都会影响分子晶体的熔沸点？
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