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湖北省监利县监利中学2016届高三化学导学案--第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2015-10-25 22:45:36
- 上传时间：2015-10-25 22:46:15
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※资料简介※
第二章第3讲　离子共存、离子的检验和推断

【考点一】　离子共存

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质

颜色 MnO－4( )、Cu2＋( )、Fe2＋( )、Fe3＋( )

氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7

还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解显酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

水解显碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－

两性离子 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4

注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断

酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈色的溶液；能使甲基橙呈色或色的溶液；能使石蕊溶液呈色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈色的溶液；能使石蕊溶液呈色的溶液；能使酚酞溶液呈色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈色的溶液。

【警惕题干中的常见“陷阱”】

条件类型高考中的常见表述误点点悟

常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子

常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色”

“不能大量共存” 易看成“大量共存”

常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3

“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3” 与NH3•H2O反应的离子不能大量存在

NO－3

在酸性条件下具有强氧化性

常见题干要求 (1)“一定大量共存”

(2)“可能大量共存”

(3)“不能大量共存” 审清关键字

【对应训练】

1．能在水溶液中大量共存的离子组是(　　)

A．H＋、Fe3＋、SO2－4、I－ B．H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3

C．Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4 D．K＋、AlO－2、Cl－、OH－

2．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4 B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－

3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4 B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3

C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3

4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)

A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3 B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4

C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4 D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3

5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”

(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　)

(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4(　　)

(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4(　　)

(4)c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3(　　)

(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4(　　)

(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4(　　)

(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋(　　)

(8)常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋(　　)

(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
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