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四川成都龙泉第一中学2015-1016学年高三（人教版）水溶液中的离子平衡复习（学案、练习）含答案

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
巴中市普通高中2016届高三“零诊”考试

理科综合

《水溶液中的离子平衡》复习导学案

第一部分：知识要点点拨

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质

下列说法中正确的是（）

A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；

B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；

D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物,离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

下列说法中错误的是（）

A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）

4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：

（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；

（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2

（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;

（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率

最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由

。（提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？为什么？）

5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：

(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)

(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB

(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB

物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水离平衡：H2O H+ + OH- 水的离子积：KW = [H+]•[OH-]

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]•[O
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