山东滕州2015鲁科版化学必修二评比优秀教案--第1节 原子结构
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第1章 第1节 原子结构(2)——核外电子排布
2015.02.21
元素周期律是在原子结构的基础上归纳出来的，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，因此原子结构的知识是元素周期律和元素周期表的理论基础。而原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。
学生初中时已经学习了原子的构成，对核外电子是分层排布这一知识点也有初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。
通过学生已有的初步认识，和第一课对原子结构的学习，进一步学习核外电子排布，此节课首先学生通过课本的阅读，认识到核外电子的排布规律，并知道可以通过原子结构示意图对原子或离子进行描述，进而学生可以依据此规律书写前18号元素的原子结构示意图。并分析核外电子排布和元素化合价的关系。
1. 了解原子核外电子运动的特征。
2. 了解核外电子的排布规律，能画出前18号元素的原子结构示意图，和常见离子结构示意图。
3. 了解原子最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系
培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神。
1. 原子核外电子的排布规律。
2. 前18号元素原子结构示意图。
3. 最外层电子排布和化合价的关系。
读，讲，研，练
多媒体
教学过程
教师活动 学生活动
1. 构成原子的微粒有哪些,它们之间的关系是什么?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?
思考回顾,回答问题
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，就好像一个大型的体育场中一个小蚂蚁，
那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是怎样运动的呢?
联想并回顾上节课中关于电子的相关信息：
1. 电子质量小
2. 电子带负电
3. 电子运动空间“大”
一、电子的特征：
1.质量很小
2.电子带负电
3.运动空间小（如果相对于原子核，则“较大”）
4.运动速度快（接近光速）
宏观物体 电子
质量 很大 很小
速度 较小 很大（接近光速）
位移 可测 位移、能量
不可同时测定
能量 可测
轨迹 可描述 没有确定轨道
整理归纳，体会核外电子的特征。
那核外的电子又是怎样运动的呢？
提供给学生原子结构模型演变历史的视频
http://video.sina.com.cn/v/b/124493912-2583340282.html 通过视频体会人类探索原子结构的历史
课本P6关于核外电子的排布介绍 阅读并结合视频体会核外电子的分层运动
电子在原子核外是怎样运动的？ 根据阅读的内容，小组交流，归纳整理，回答自己的结果。
二、核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
4．次外层最多不超过18个电子。
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大
1 2 3 4 5 6 7
K
L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高计算各电子层最多容纳电子的数目？ 利用核外电子排布规律，计算各层所能容纳的最多电子数，按照K、L、M、N、……的顺序，最多容纳电子数依次为：2、8、18、32……2n2
我们知道了原子的基本构成，以及核外电子的分层排布规律，那我们如何更形象直观的来描述一个原子的核外电子排布？ 回想原子由原子核，核外电子构成，核外电子又是分层排布在原子核外，每层有所能容纳的最多电子数。
我们通过原子结构示意图来描述原子核外电子的排布。
体会原子结构示意图中的信息。
依据核外电子排布规律，画出核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图。 动手画图，体会原子结构示意图的绘画。
展示学生画的成果，对其进行讲评，完善。 观察其他同学的作品，检查自己的，进行纠正。
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