教材分析:
化学反应方向是为了解决一个化学反应在指定条件下能否发生,以及在什么条件下可以发生的问题。第一课时已经介绍了反应焓变对化学反应方向的影响(即能量判据)。本节课引入熵、及熵变的概念,并主要介绍熵变对反应方向的影响,这为下节课学习综合判据奠定知识基础。所以说,本课时内容起到承上启下的作用,比较重要。
设计思路:
先带领学生复习焓变是如何影响反应方向的,并以习题的形式考查学生掌握情况。由于焓变只是反应方向的影响因素之一,并不是唯一因素,引入本节课学习内容——熵变也是影响因素之一。通过列举学生学习、生活中容易发现的现象创设情境,引出描述体系混乱度的物理量(熵,S),通过问题分析帮助学生理解反应熵变(△S)也是影响反应方向的重要因素。让学生知道,熵增加(△S>0),是有利于反应自发进行的,但由于某些熵减小(△S<0)的反应可能自发进行,帮助学生建立辩证思想。
教学目标:
知识与技能目标:
(1)通过介绍熵的概念,使学生知道化学反应存在熵变。
(2)通过分析反应的熵变与反应的方向,使学生了解反应熵变与反应方向有关,但不是唯一的影响因素。
过程与方法目标:
结合实际现象几相关化学知识理解化学反应进行的方向。
情感态度与价值观目标:
通过对本节内容的学习,初步树立起辨证唯物主义的世界观,激发探求未知知识的兴趣。
教学重点:
(1)熵、及熵变的概念。
(2)熵变是如何影响反应方向的。
教学难点:
辩证得分析熵变对反应方向的影响。
教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾 【提问】
1、什么是自发反应?请举例说明。
2、焓变时如何影响反应方向的?
【针对练习】
下列叙述正确的是 ( )
A.焓变为正的反应都是吸热反应
B.焓变为负的反应都能自发进行
C.焓变为正的反应不能自发进行
D.化学反应焓变直接决定反应方向
思考回答:在温度压强一定的条件下,不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应称为自发反应。比如燃烧;△H<0有利于自反进行,但有些△H>0的反应也能自发进行。即焓变时判断反应方向的重要依据,但不是唯一依据。
答:A
检查学生对上节课学习的知识的掌握情况,为本节课的引入做好铺垫。
检查学生对上节课知识的理解情况。
创设情境 【情景引入】
你已知道,硝酸铵溶于水是吸热过程,氢氧化钠溶于水是放热过程,而蔗糖溶于水热效应微乎其微。这也说明了焓变并不是决定反应方向的唯一依据。那么,你能说出这三个过程的共同点吗?
【问题指导】
同学们给出的两种说法差不多,而且都很好。但是请大家思考,这两种说法有什么不妥吗?
小范围讨论:
1、它们溶于水都电离成阴、阳离子了。
2、它们都从块状固体,分散成了肉眼看不见的微粒。
思考回答:
蔗糖是非电解质,溶于水时不电离。
聆听
培养学生思考问题能力、语言表达能力。
学生给出的两个问题都是经过思考了的,但是很显然,第一个说法是错误的,蔗糖是非电解质,溶于水时是不电离的 。培养学生辨别问题的能力。