山东滕州2015鲁科版化学选修4评比优秀教案--第2章第2节 化学反应的限度
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-11-12 21:17:54
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- ※资料简介※
授课时间： 2014年 10 月 30 日，
教学模式：诱思探究
教学手段：多媒体辅助教学。
内容分析:本课时是在《必修二》第二章第三节化学反应的应用的基础上进一步深入的认识化学平衡状态。《必修二》侧重于从定性的角度理解平衡状态，而《化学反应原理》侧重于从定量的角度进一步加深认识平衡状态。所以，本课时注重培养学生的化学运算能力，数据的整理与分析能力。这在学习中是一个台阶，也是学生学习的难点，但同时也是提高学生学习能力和学习兴趣的机会。在这节课上要由浅入深，逐步递进，让学生慢慢体会化学的魅力同样可以在理论和计算中体现。
教学目标:
知识与技能：巩固平衡常数的表达和应用
学会利用平衡常数计算平衡转化率
过程与方法：学习利用“三段式”的格式对数据加以整理和应用。
体会到不同的数据对同一反应具有不同的意义
情感态度与价值观：通过所学理论与生产实际的联系，让学生树立学以致用的思想。
重点：进一步巩固平衡常数的计算；利用平衡常数计算反应的平衡转化率
难点：利用平衡常数计算反应的平衡转化率
知识地位：本课时所涉内容是化学中一种重要的计算方法。在实际生产实践中为基本的运算工具。学会本
课题会让学生更深刻的认识化学在实践中的应用。本课时内容同时也是高考的必考内容，且是历年高考试题中的难点。学好本课时的内容会对第三章中电力平衡常数、电离度、水解平衡常数、溶度积等知识的理解打下良好的基础。
教学设计及思路：
1、首先复习回顾K的定义、意义、表达式
2、引入平衡转化率的概念，了解转化率的意义
3、通过例题加深学生对转化率的认识，了解平衡转化率和平衡常数的关系。
4、通过例题的演示强调做题的规范性，归纳解题思路，加强解题技巧的培养。
5、学生通过做题，分组讨论、交流研讨，总结规律，得出结论。培养学生善于思考、善于合作、善于归纳总结的学习习惯嗯哼学习态度。
教学过程:
教学环节 教师活动 学生活动 用时 设计意图
复习
回顾 提问：1、什么是化学平衡常数
2、化学平衡常数的意义
3、写出下列反应的平衡常数表达式：
H2 (g) + I2(g) 2HI (g)
HI(g) 1/2H2 (g) + 1/2I2(g)
2NO2(g) N2O4(g)
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)
4、已知反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) 在温度T时的K=1，问在此温度下，c（H2）=0.2mol/L，c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=0.3mol/L的状态是否为平衡状态？若不是，反应应该向 方向进行？ 1、2学生回答
3、2个学生板书，其他学生写在练习本上
4、一个学生板书计算过程，其他学生在练习本上演算。 5分钟 承上启下，巩固上节课知识，为本节课做好铺垫
引入 平衡常数给我们定量的描述化学反应的平衡状态提供了一种科学的方式。但是对反应中物质的实际反应量却反映的不够直观。在实际的生产中常用平衡转化率α来表示反应的限度。 1分钟 提出问题设置情景
多媒体 二、平衡转化率
定义：对于可逆反应：aA+bB cC+ dD，反应物A的平衡转化率表示为：
a（A）=（A的初始浓度—A的平衡浓度）/ A的初始浓度 × 100％
=（c0（A）－[A]）/ c0（A））× 100％
做笔记 1分钟 手写加强记忆
活动探究 请大家阅读课本44页例1.
完整、整齐的抄写在笔记本上，边跟随课本做题过程边体会。 案例抄写、体会。 4分钟 动手、动脑加强体会认识
讲解并多媒体展示或板书 做平衡、速率题的格式步骤——“三段式”法
1、写出反应方程式
2、标明三个不同时间段（点）的物理量（如：n0、Δn、nt;或c0、Δc、ct等。）
2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
c0（mol/L）
Δc（mol/L）
c平（mol/L）
3、根据题目信息填入相应的数据
2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
c0（mol/L） 0.050 0.030 0
Δc（mol/L）
c平（mol/L） 0.044
（注意：未投入物质一定标0，如SO3的c0）
4、由已知数据得出未知数据
2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
c0（mol/L） 0.050 0.030 0
Δc（mol/L）0.044 0.022 0.044
c平（mol/L） 0.006 0.008 0.044
（注意：只有Δc一行数据才与化学计量系数成比例，其它两行不必与化学计量系数成比例，而由实际投料决定。）
5、根据以上三段式中的数据按题目要求进行计算
K=[ SO3]2/（[ SO2]2 [O2]）
=（0.044 mol/L）2/（（0.006 mol/L ）2×0.008 mol/L）
=6.7×103 L/mol
a（SO2）=（c0（SO2）-[ SO2]）/ c0（SO2）×100％
=0.044 mol/L /0.050 mol/L ×100％
=88％
a（O2）=（c0（O2）-[ O2]）/ c0（O2）×100％
=0.022 mol/L / 0.030 mol/L ×100％
=73％
答：平衡常数为6.7X103 L/mol，SO2的平衡转化率为88％，O2的平衡转化率为73％。
（注意：有效数字的保留。本题所给数据有效数字均为2位。答案依题保留。） 聆听体会 5分钟 明确做题步骤，规范做题格式。
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