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江西省万载2016届高三化学人教版必修二第一章《物质的结构与性质》专题训练试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：44.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2015-12-09 20:53:29
- 上传时间：2015-12-09 20:54:04
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※资料简介※
一、选择题

1．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )

A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期

2．利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是

A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素www.zxxk.com

B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维

D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

3．某元素X的近似平均相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bX和c X在自然界中的原子个数之比为

A、（a－c）：（b－a） B、（a－c）：（b－c）

C、（a－b）：（a－c） D、（b－c）：（a－c）

4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)。

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d区

5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O

6．下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

7．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A 和C ，离子半径A2一大于C ，B2+和C 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是

A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C．离子半径由大到小的顺序是r(C )>r(B2+)>r(A2 )

D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C

8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

9．下列事实与氢键有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀

10．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

11．关于下列粒子的描述不正确的是

A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

12．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应

C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多

D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

13．已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4

14．关于氢键，下列说法不正确的是

　A．每一个水分子内含有两个氢键

　B．冰、水中都存在氢键

　C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关

　D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键

15．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原
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