一、选择题
1.铜和浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到a L气体(标准状况),被还原的硝酸是( )
A.a/22.4 mol
B.a/11.2 mol
C.3a/22.4 mol
D.3amol
2.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有H2放出
B.溶液中Na+数目减少,有H2放出
C.溶液中Na+与OH-浓度都增大,有H2放出
D.溶液中OH-数目增大,有H2放出
3.在10mL 0.01mol•L-1的纯碱溶液中,逐滴加入1.2mL 0.05mol•L-1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是( )
A.1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL
4.在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟盐酸反应的化合物是
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
5.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )
A.Al B.Cu C.Fe D. Na
6.把镁粉中混有少量的铝粉除去,应选用的试剂是
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硫酸铝溶液 D.氨水
7.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中,反应后铁有剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.H+ D.Cu2+
8.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是( )
A. NaOH的浓度为0.6mol/L B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 图中线段oa:ab=5:1
9.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )
A.3∶4 B.9∶32 C.9∶16 D.9∶8
10.等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等,则NaOH和AlCl3溶液的物质的量浓度之比可能是
A.3: 2 B.2:7 C.1:4 D.1:2
11.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应:H++HCO3-=H2O+CO2↑
B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
12.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是 ( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3
C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3
13.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol•L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体 896mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为 100mL)。向滤液中滴加 2mol•L-1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为
A.2 mol•L-1 B.l.8 mol•L-1 C.1.9 mol•L-1 D.无法计算
14.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是( )
A.盐酸 B. 硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液
15.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA﹕AB=2﹕3, OA=AB, OA﹕AB=3﹕2,则下列分析与判