玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷
(十三.元素周期律 化学键)
注意:答题前,请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号
姓名: 班级:高三( )
题号 1~10 11 12 13 14 总 分
得分
选择题使用2B铅笔填涂;非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整。
一.本大题包括10个小题(每小题5分,共50分)。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍。则下列说法正确的是
A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.原子半径:Z>M>X
C.气态氢化物的热稳定性:Y>X>W
D.W的氧化物既能与NaOH反应,也能与HF反应,属于两性氧化物
2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
3.有关物质结构、性质的说法正确的是
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
4.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
5.已知X、Y、Z、W、R都不属于稀有气体的短周期元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
则下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔、沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
6.下列各组微粒:①H3O+、NH+4、Na+;②OH-、NH-2、F-;③O2-2、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
7.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y
原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A.和水反应 B.和硫酸反应 C.和氢氧化钠反应 D.和氯气反应
8.已知1~18号元素的离子,aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列关系正确的是
A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,其中只有M为金属元素。则下列说法不正确的是
A.原子半径Z<M