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江西上栗2016届高三化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2016-01-17 19:40:48
- 上传时间：2016-01-17 19:41:10
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※资料简介※
一、选择题

1、下列电离或水解方程式正确的是

A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．KHS的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

2、下列有关H2SO4的电离方程式，正确的是(　　)

A．H2SO4===H ＋SO B．H2SO4===2H＋＋S 4

C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－ D．H2SO4===2H＋＋SO

3、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C( )＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A.C(H+)＞C( ) B.C(CH3COOH)＋C( )＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C( ) D.C(CH3COO-)＋C( )＝0.2 mol/L

4、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是 ( )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

5、用蒸馏水稀释1 mol•L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A、溶液中的c(CH3COO－) B、溶液中的c(H＋)

C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH－)

6、可以说明乙酸是弱酸的事实是（　　）

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B． 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1

C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

7、已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是（）

A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①

C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③

8、已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

9、某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，则HA的电离度（即转化率）是（　　）

A． ×100% B． ×100% C． ×100% D． ×100%

10、在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　　）
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