3.4《难溶电解质的溶解平衡》教案（新人教版选修4）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：0点(会员免费)
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：
  • 资料大小：53.54KB
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  • 更新时间：2009-10-04 22:01:26
  • 上传时间：2009-10-04 22:01:55
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• ※资料简介※

•  

  第四节　难溶电解质的溶解平衡
  【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
  2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
  【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
  【学习难点】沉淀的转化和溶解
  【学习过程】
  【情景创设】
  一、溶解平衡
  [思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：
  1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

  溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶
  溶解度

  2、当AgNO₃与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag⁺和Cl^-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
  
  
  3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
  4、溶解平衡的特征：
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