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高中化学苏教版必修2专题一第二单元《微粒之间的相互作用力--分子间作用力》课件+教案+学案+习题+素材

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    • 资料类型：PPT 课件
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  •  知识归纳、典型例题

    知识点3：分子间的作用力    
      详解：化学键是两个直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，分子间的作用力存在于分子之间，由于分子之间的距离大，作用力明显变小，远小于化学键的作用力。分子间的作用力在中学阶段主要有分子间作用力和氢键。
    （1）分子间作用力：
    ①定义：分子间存在的能使分子聚集在一起的相互作用力，称为分子间作用力。分子间作用力是由范德华首先发现的，所以又叫范德华力；
    ②特点：a.分子间距离的大小影响着分子间作用力的大小，如气体分子间的距离很大，几乎不存在分子间作用力。b.相对分子质量的大小是影响分子间作用力大小的重要因素。例如，同是卤族元素，组成和结构相似，但分子间作用力却相差很大；
    ③形成条件：分子间作用力普遍存在于由分子构成的物质中，如100℃的水变成水蒸气还要吸收热量等现象都表明分子间作用力的存在．
    （2）氢键：
    ①定义：与吸电子能力强的原子（如N、O、F等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对更大程度地偏向于吸电子能力强的原子，从而氢原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的原子核，它很容易受到相邻分子中负电性强、半径小的原子中孤对电子（原子中不参与成键的电子对）的吸引。像这种分子间，不同分子中的原子之间产生的相互作用叫氢键；
    ②特点：存在于分子间，作用力较弱，远比化学键弱，但比分子间作用力强．常见的能形成氢键的物质有HF、H2O、NH3、酒精等，因此它们的熔、沸点等明显高于组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。
    引申思考：化学键与分子间的作用力是有着明显差别的，用下表来进行比较会更清楚它们之间的异同。
    微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围
    化
    学
    键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质
    共价键
    原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质
    分子间的作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质
    氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质，某些化学性质（如酸性等）
     
    【典型例题】
    例1. 关于氢键的下列说法中正确的是（    ）
    A.每个水分子内含有两个氢键
    B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键
    C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
    D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    题析：C 
    点拨：水在固态和液态时分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，因此A，B选项都有误．氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此D选项错误．
    归纳提示：氢键不是化学键，但对物质的物理性质有较大的影响，这种现象在自然界中广泛存在，随处可见，因而要弄清楚氢键的实质及与其他粒子之间相互作用的联系．
     
    例2. 据元素周期表知识回答下列问题：
    （1）PH3分子与NH3分子的构型    （填写“相似”或“不相似”），P－H    （填“有”或“无”）极性。
    （2）PH3分子与NH3分子相比较，热稳定性    更强。
    （3）PH3与NH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（   ）
    A. 键的极性:N－H比P—H强
    B. 分子的极性:NH3比PH3强
    C. 相对分子质量:PH3比NH3大
    D. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
    题析：（1）N原子和P原子结构相似，NH3 分子与PH3 分子结构相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键．（2）由N、P在元素周期表的位置关系和元素周期律知，NH3 的热稳定性大于PH3 。（3）NH3 和PH3 同属于分子晶体，但NH3 比PH3 易液化，是由于NH3 分子间形成氢键。
    答案：（1）相似；有 （2）NH3     （3） D   
     
    例3. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（    ）
      A. 范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素
    B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系
    C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
    D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
    题析：D。
    点拨：范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
     
    例4. 下列说法中错误的是（    ）
        A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
        B．H2O的沸点比HF的高，是由于水中氢键键能大
        C. 氨水中有分子间氢键
        D. 氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
    题析：D。
    点拨：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在．因HF存在氢键，所以沸点HF>HBr>HCl，A正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；因氢键有方向性，故X—H…Y不可能总在一条直线上。
     
    例5. 下列关于分子间作用力的说法，正确的是       （     ）
    A. 分子间既存在引力又存在斥力
     
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