基础课时2 氧化还原反应基础
一、单项选择题
1.下列叙述正确的是( )
A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
解析 含有最低价元素的化合物,如HF,其中氟元素处于最低价态,但HF的还原性非常微弱,很难被氧化生成F2,A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外,还可以通过单质的转化得到,如O2转化为O3,还可以通过物理变化获得,例如N2,通常采取分离液态空气而获得,B错误。阳离子如Fe2+既可以得到电子也可以失去电子,C错误。在氧化还原反应中1 mol F2可以得到2 mol 电子,1 mol O2可以得到4 mol电子,但是F2的氧化性比O2强,D错误。
答案 A
2.下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是( )
A.NO2溶于水发生了氧化还原反应
B.Na2O2与CO2反应时,Na2O2只作氧化剂
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D.浓HNO3与C反应时,体现了HNO3的强氧化性和酸性
解析 NO2溶于水时发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应中N一部分从NO2中的+4价升高到HNO3中的+5价,另一部分从NO2中的+4价降低到NO中的+2价,该反应属于氧化还原反应中的歧化反应,A项正确;Na2O2与CO2发生反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2中的O显-1价,在反应中部分升高到O2中的0价,部分降低到Na2CO3中的-2价,所以Na2O2既作还原剂,又作氧化剂,B项错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应,而不是因为SO2的漂白性,C项错误;酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性,C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O,HNO3只表现出强氧化性,没有表现出酸性,D项错误。
答案 A
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
解析 图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应,而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应,D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,故选D。
答案 D
4.以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是( )
A.氢氧化钠 B.硫化氢 C.次氯酸钙 D.硫酸亚铁
解析 A项氢氧化钠在空气中久置会